【題目】某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O �。�N2、NO、H2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

【答案】C

【解析】

A、NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種，原子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?/span>-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5:3，所以+5價(jià)N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)， 、，根據(jù)得失電子守恒，-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為3:4，所以-3價(jià)N有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)， 、，根據(jù)得失電子守恒， 消耗-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為1:1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__（填儀器名稱）；需要量取98%濃硫酸__mL進(jìn)行配制；

（2）配制溶液時(shí)有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

C.定容時(shí)俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應(yīng)，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。

（1）AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

則反應(yīng)H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對(duì)F-濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。

①測(cè)定時(shí)，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過(guò)小所測(cè)F-濃度偏低，其原因是__。

②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應(yīng)可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對(duì)F-測(cè)定的干擾，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽(yáng)極獲得聚苯胺薄膜，變化過(guò)程如圖：

寫出陽(yáng)極生成二聚體的電極反應(yīng)方程式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②取三份相同的含F-的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過(guò)程中常選用MgCO3的理由是：__。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過(guò)2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級(jí)為 10-14

B.相同條件下，水的電離程度 p 點(diǎn)大于 q 點(diǎn)

C.L1 對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關(guān)系變化

D.p 點(diǎn)溶液中加入 Na2CO3 濃溶液，可得白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對(duì)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說(shuō)明正確的是( )

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)對(duì)燒杯中飽和石灰水不會(huì)產(chǎn)生任何影響

D. 燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：

(1) 兩種金屬的活動(dòng)性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______

(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙

丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸

溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

混合粉末質(zhì)量(g)

6.2

18.6

24.8

生成氣體氣體(mL)

2240

5600

5600

①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________(填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說(shuō)明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測(cè)得pH>8，說(shuō)明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說(shuō)明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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