相同質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算金屬的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氫氣物質(zhì)的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：根據(jù)n=
m
M
可知，相等質(zhì)量Mg、Al物質(zhì)的量之比為27g/mol：24g/mol=9：8，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量之比為9×2：8×3=3：4，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的Mg、Al生成氫氣的體積之比為3：4，
故答案為：3：4．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl，1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，則
（1）Z=
 
，A=
 
；
（2）M元素在周期表中的位置
 
；
（3）把M的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象
 
，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋁有三種晶體：α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3．γ-Al2O3可將Al（OH）3加熱至723K時制得，它不耐酸；α-Al2O3是天然剛玉的主要成分，硬度很高，且對酸有極強(qiáng)的穩(wěn)定性．α-Al2O3可以用γ-Al2O3高溫煅燒制得．已知氧化鋁可由鋁銨明礬加熱制得，鋁銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]受強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，分解方式有多種，如：
①6NH4Al（SO4）2?12H2O 
  △  
.
 
3Al2O3+6SO3↑+6SO2↑+2NH3↑+2N2↑+81H2O；
②6NH4Al（SO4）2?12H2O
  △  
.
 
3Al2O3+9SO3↑+3SO2↑+4NH3↑+N2↑+78H2O等等．
（1）鋁銨明礬受熱分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，它們的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）把上述反應(yīng)中的Al2O3加入適量氧化鉻在氫氧焰上強(qiáng)熱熔融后，使其結(jié)晶可以制成人造紅寶石，可用于作激光器材和裝飾品．所得人造紅寶石是哪種Al2O3晶體？
 
．怎樣用簡便方法說明它確實是該種Al2O3的晶體？
 
．
（3）氧化鋁陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，工業(yè)上用它來制造坩堝、高溫爐管等，是利用它的
 
特性；用它制造剛玉球磨機(jī)，是利用它的
 
特性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．
（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．
（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K．有關(guān)數(shù)據(jù)見右表：
熔點/℃沸點/℃密度（g/cm3）
Na97.88830.97
K63.77740.86
KCl77015001.984
NaCl80114132.165
（1）上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)類型；是否符合金屬活動性順序？
 
．
（2）上述反應(yīng)是在
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）下進(jìn)行，生成的金屬鉀是
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（3）反應(yīng)溫度確定在850℃，如果反應(yīng)溫度確定在900℃行不行？
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤
天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
 

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
 

III、定容時仰視容量瓶刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)上，用
 
表示
 
的圖式叫做結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中有九種物質(zhì)（酸、堿、鹽為溶液），據(jù)表回答：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2FeCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙ZnNaOHMgCl2
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第
 
組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是
 
；
（2）不跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)反應(yīng)且能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)反應(yīng)的第Ⅱ組中的物質(zhì)是
 
，其化學(xué)方程式為：
 
．

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