【題目】A[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO

1Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

2的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+OH反應能生成[Cu(OH)4]2[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號)。

3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測抗壞血酸在水中的溶解性:____(填難溶于水易溶于水)。

4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。

【答案】[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 正四面體 O sp3、sp2 易溶于水 4

【解析】

A.考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及內(nèi)容為電子排布式的書寫、空間構(gòu)型、配合物知識、雜化類型的判斷、溶解性等知識,都屬于基礎性知識,難度系數(shù)不大;

A.1)本小題考查電子排布式的書寫,Cu位于第四周期IB族,其價電子排布式為3d104s1,因此Cu2基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9

2)本小題考查空間構(gòu)型或配位原子,SO42S4個σ鍵,孤電子對數(shù)為(6224×2)/2=0,因此SO42空間構(gòu)型為正四面體形;[Cu(OH)4]2Cu2提供空軌道,OH提供孤電子對,OH只有O有孤電子對,因此[Cu(OH)4]2中的配位原子為O;

3)考查雜化類型和溶解性,根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子,單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子,單鍵碳原子以sp3雜化,雙鍵的碳原子以sp2雜化;根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu),其中含有-OH,能與水形成分子間氫鍵,增加在水中的溶解度,因此抗壞血酸易溶于水;

4)考查晶胞的計算,白球位于頂點和內(nèi)部,屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2,黑球全部位于晶胞內(nèi)部,屬于該晶胞的個數(shù)為4,化學式為Cu2O,因此白球為O原子,黑球為Cu原子,即Cu原子的數(shù)目為4;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是(

A.使pH試紙顯藍色的溶液:Cu2、NO、Fe3SO

B.與鐵粉反應放出H2的無色溶液:NO、Fe2Na、SO

C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液:SO、CO、Na、K

D.Na2CO3溶液:Al3SO、Cl、K

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【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )

A.Ba2、Mg2NO3-、CO32-B.HMg2、Al3、Cl

C.K、Ba2Cl、HCO3-D.NH4+、Ba2、Fe3Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性;卮鹣铝袉栴}:

1H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式____。

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。

H3PO2P元素的化合價為___。

利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為__________(填化學式)。

③從分類來看,NaH2PO2屬于______

a.正鹽 b.酸式鹽 c.鈉鹽 d.氧化物

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______Ba(H2PO2)2H2SO4的離子方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體,其合成路線如下:

1A中含氧官能團的名稱為________________。

2A→B的反應類型為________

3C→D的反應中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:________

4C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11

5)已知:R表示烴基,R'R"表示烴基或氫),寫出以CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 標準狀況下,2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的C-O鍵數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含Ca2+Mg2+、Br-SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設計了如下流程:

回答以下問題:

1)操作的名稱:_____;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管(接引管)、錐形瓶外,還需要_____。

2)已知試劑XBaCl2溶液,YKOH溶液,則試劑Z的化學式為_____;檢驗SO42-已除盡的方法是_____。

3)操作的具體操作步驟:將溶液D倒入_____中并置于三腳架上加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,直到_____時,停止加熱。

4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中。

裝置b在實驗中的作用是_____.若把上述裝置中的ab作為氣體的發(fā)生、收集裝置,裝置c可任意改進,則根據(jù)下列提供的藥品,用這套裝置還可以制取的氣體是_____。

NH3:濃氨水和堿石灰 SO2Cu片和濃硫酸

NOCu片和稀硝酸  O2MnO2和雙氧水

若用上述裝置中的a、b制取并收集NO,應將裝置b如何改進:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ⅢA、VA族元素組成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了___________個能層,最高能級的電子排布式為___________;和As位于同一周期,且未成對電子數(shù)也相同的元素還有_____________種。

(2)元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是__________(填元素符號);Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________

(3)已知AlN、AlP等半導體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似,則Al原子的雜化形式為________;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有____________(填標號)。

A.離子鍵 B. C. D.配位鍵

(4)砷化鎵(GaAs)是繼硅晶體之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知CaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)=0.565nm,則Ga原子與As原子的核間距為____________pm(列式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體,反應的化學方程式為_____

2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_____(填裝置的編號,下同).由于氯化氫氣體有毒,所以實驗室用裝置D來收集氯化氫,則收集氯化氫時,氣體從_____管(填ab)進入.用水吸收多余的氯化氫氣體時,應該選擇裝置_____,這是為了防止_____

3)要得到干燥的氯化氫氣體,還需要在制取和收集裝置之間插入一個干燥裝置D,此時D中裝入的液體應該是_____

4)為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處,取兩支試管,一支滴入23mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙.觀察到的現(xiàn)象是_____.再取兩支試管,一支滴入23mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一小塊鋅片.觀察到的現(xiàn)象是_____

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