【題目】過硝酸鈉（NaNO4）能與水發(fā)生反應∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列說法不正確的是（　�。�

A.過硝酸鈉可用于殺菌消毒

B.過硝酸鈉中含有-O-O-結構

C.過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性

D.將過硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生的離子方程式∶

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)題干信息知，過硝酸鈉與水反應生成雙氧水，雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；

B. 過硝酸可由N2O5與H2O2反應生成，化學式為HNO3·H2O2，根據(jù)雙氧水的結構分析，過硝酸鈉中含有-O-O-結構，故B正確；

C. 過硝酸鈉中所有元素并非都是其最高價，故可以有還原性，如在與水的反應中，氧元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，故C錯誤；

D. 過氧根在酸性條件下具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為硝酸根，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及電荷守恒配平得：，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。

(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

1

25.0℃

25.0℃

29.1

Δt=________

2

25.0℃

25.0℃

29.8

3

25.0℃

25.0℃

28.9

4

25.0℃

25.0℃

29.0

②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領域有重要應用，某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含SiO2、FeO 雜質(zhì)]制取TiCl4，然后進一步制備金屬鈦，流程如下∶

已知∶

a.發(fā)生的主要反應方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質(zhì)的性質(zhì)∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質(zhì)

極易水解

/

/

不溶于水

請回答∶

(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗，請說明選擇的理由______。

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結晶析出，再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。

A.雜質(zhì)Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO4和FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應選用蒸餾水進行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3)，將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續(xù)煮沸約10 min；

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次，然后用熱水洗滌沉淀；

d.慢慢加入其余全部濾液，繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積)；

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。

(4)①另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用步驟V的反應原理獲得TiCl4.。產(chǎn)品中含有SiCl4、FeCl3等雜質(zhì)，可通過精餾的方法獲得高純TiCl4，以下說法正確的是______。

A.收集TiCl4時，儀器a中的溫度應控制為136.4°C

B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si

D.裝置c中的冷凝水應該“下口進、上口出”

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

②d處裝有堿石灰的干燥管，作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作，回答問題：

(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是______________。

(2)將用砂紙仔細打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是____________________。

(3)將鋁箔在氧氣中點燃，觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能達到akJ

B. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____________

(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式)。

(3)堿浸時生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為___________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如圖2：

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進行反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.化學平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)＜K(d)

B.a點，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C.d點vCO(正)等于a點vCO(正)

D.50℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=160L·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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