在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達到平衡的是（　　）
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB
A．物質(zhì)C生成速率表示V正，C分解速率表示V逆，當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達到平衡，故A不選；
B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷該反應(yīng)達到平衡，故B選；
C．容器中各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達到平衡，故C不選；
D．消耗A表示V正，生成B表示V逆，單位時間內(nèi)A的消耗速率與B的生成速率之比為1：3時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達到平衡，故D不選；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填相應(yīng)的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強不再變化
D．單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
B．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
C．混合氣密度不再改變
D．混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向為______反應(yīng)．（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
C．25min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

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