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【題目】如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數lgc隨pH的變化圖象。下列分析錯誤的是

A.該二元酸溶液濃度為0.010 mol/L

B.pH=1.89時，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)

C.pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制

【答案】A

【解析】

據圖可知溶液中H2M、HM-、M2-三種微�？梢酝瑫r存在，所以H2M應為二元弱酸， pH增大的過程中發(fā)生反應：H2M+OH-=HM-+H2O、HM-+OH-=M2-+H2O；

A．起點處，溶液中主要存在H2MHM-+H+，據圖可知c(H2M)=0.1mol/L，c(HM-)=0.001mol/L，根據物料守恒，二元酸的濃度應為0.1mol/L+0.001mol/L=0.101mol/L，故A錯誤；

B．據圖可知pH=1.89時c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)，故B正確；

C．lgc(M2-)-lgc(HM-)=lg，Ka2=，據圖可知pH=6.23時，=1，所以Ka2=10-6.23，溫度不變平衡常數不變，所以pH=7.0時=，所以lg=0.77，故C正確；

D．在NaHM溶液中含M元素主要以HM-的形式存在，據圖可知當溶液中c(HM-)最大時，溶液呈酸性，說明HM-的電離程度大于水解程度，而電離抑制水的電離，水解促進水的電離，所以水的電離受到的抑制作用更大，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領域有重要應用。某研究小組開發(fā)設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答：

（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。

①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。

②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。

（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅲ，多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為___。

（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___。

加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。

①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A.XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質

B.a時刻表明參加反應的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)。合成路線如圖：

已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO。

請回答：

（1）已知：A能發(fā)生銀鏡反應，與溶液發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1，則A的結構簡式是__。

（2）J的結構簡式是__，G所含官能團的名稱是__。

（3）寫出A與D反應生成E的化學方程式__，H→I的反應類型是__。

（4）符合下列條件E的酸化產物的同分異構體有__種。

①苯環(huán)上有2個取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應

（5）結合題中給信息，設計以C2H4為原料反應制備1,3-丁二烯的合成路線___（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。鈦的氯化物有如下轉變關系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。

(1)某同學所畫基態(tài) Cl-的外圍電子排布圖為，這違反了____________

(2)從結構角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強的原因____________。

(3)鈦的氯化物的部分物理性質如下表：

氯化物

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

TiCl4

-24

136

可溶于非極性的甲苯和氯代烴

TiCl2

1035

1500

不溶于氯仿、乙醚

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。

②TiCl4與SO42-互為等電子體，因為它們____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。

(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結構如圖，Ti的配位數是_____________

(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結構如圖：

①設N為阿伏加德羅常數的值，計算一個晶胞的質量為______________g.

②假設O2-采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2-相切，則=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）欲使3mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3的物質的量為____mol（已知：KClO3被還原成KCl）。

（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質量為___g。

（3）將0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量達到最大值，則加入NaOH的量最少為___mL。

（4）200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增大了7.2g，則原混合氣體的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　�。�

離子組

加入試劑

離子方程式

A

Na＋、

Ba(OH）2溶液

2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH

B

H＋、Cl－

足量石灰乳

2H＋＋2OH－=2H2O

C

K＋、

NaHSO4溶液

＋H＋=H2O＋CO2↑

D

Ag＋、

少量鹽酸

Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的捕捉、排集、利用成為科學家研究的重要課題。太空艙產生的 CO2用下列反應捕捉，以實現 O2的循環(huán)利用。

Sabatier 反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發(fā)生 Sabatier 反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應的平衡常數 K 隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 轉化效率的是________(填標號)。

A. 適當減壓

B. 增大催化劑的比表面積

C. 反應器前段加熱，后段冷卻

D. 提高原料氣中 CO2 所占比例

E. 合理控制反應器中氣體的流速

(2)將一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

為了探究該反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2 與CH4 ，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖， v正～ c(CH4)和 v逆 ～ c(CO)。則與 v正～ c (CH4)相對應曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集 CO2最終可得產品NH4HCO3。在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成�，F將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2 (g)。實驗測得的有關數據見下表( t1 < t2 < t3 )

氨基甲酸銨分解反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。15℃時此反應的化學平衡常數 K ＝________。

(4)一種新的循環(huán)利用方案是用 Bosch 反應 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反應。

① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1 、–242 kJmol－1 ，Bosch 反應的Δ H ＝________kJmol－1(生成焓指一定條件下由對應單質生成 1mol 化合物時的反應熱)。

②一定條件下 Bosch 反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③該新方案的優(yōu)點是________。

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