【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式 ． 寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為 ．

【答案】
（1）氯堿工業(yè)；2NaCl+2H2O H2↑+C12↑+2NaOH
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；FeO+2H+=Fe2++H2O
（3）FeC2O4
【解析】解：L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）3 ， L是Fe（OH）2；C的焰色反應(yīng)為黃色，說明C含有鈉元素；反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H2O；B是一種常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H2 ， E為Cl2 ， I為CO，F(xiàn)為HCl，H為FeO，K為FeCl2 ， H為FeO＜I為CO與水反應(yīng)生成J與D，則J是CO2 ， 由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G為FeC2O4 ． （1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，所以答案是：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；（2）K和E反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， F溶液和H反應(yīng)的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；FeO+2H+=Fe2++H2O；（3）由G分解得到的H為FeO、I為CO、J為CO2三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，依據(jù)原子守恒得到G的化學(xué)式為：FeC2O4 ， 所以答案是：FeC2O4 ．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是

A.LiB.FC.NaD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中，每生成2 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3 ， 欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖．
（1）．海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 加入試劑的合理順序為 ． A．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO42﹣ ， 必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 ．
A．Ba（OH）2 B． Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）．寫出用Ca（OH）2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式： ． 從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)
A.第一電離能：Na<Mg<Al
B.電負性：Na<Mg<Al
C.還原性：Na>Mg>Al
D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、乙
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)①；
反應(yīng)⑤；
反應(yīng)⑥ ．

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