【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________ 。

（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________ 。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C.定容時(shí)俯視刻度線 D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

【答案】 蒸餾燒瓶 冷凝管 g 容量瓶的規(guī)格應(yīng)為250ml AD

【解析】（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，①為蒸餾燒瓶②為冷凝管；（2）制取蒸餾水的實(shí)質(zhì)是蒸餾過程，必須用酒精燈，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷卻水從g口進(jìn)；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制溶液應(yīng)選擇一定規(guī)格的容量瓶，即容量瓶的規(guī)格應(yīng)為250mL；（4）A、移液后要洗滌燒杯和玻璃棒，否則導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，結(jié)果偏低，選項(xiàng)A選；B、容量瓶使用時(shí)不需干燥，定容時(shí)需要加蒸餾水，故含有少量蒸餾水對(duì)配制的溶液濃度無影響，選項(xiàng)B不選；C、定容時(shí)應(yīng)平視刻度線觀察液面，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，選項(xiàng)C不選；D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面低于刻度線屬于正常結(jié)果，若加水相當(dāng)于將溶液稀釋，濃度偏低，選項(xiàng)D選；答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（ ）
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 ． 可通過反應(yīng)NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H= ．

化學(xué)鍵

鍵能/（kJmol﹣1）

N﹣H

391.3

Cl﹣Cl

243.0

N﹣Cl

191.2

H﹣Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n（NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）= ．
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
② A，B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于 Bi和 Bi的說法正確的是（ ）
A. Bi和 Bi都含有83個(gè)中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解過程中，銅電極不斷溶解
C.電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
D.整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于電解質(zhì)，且溶于水時(shí)會(huì)影響水的電離平衡的是

A. 氯氣 B. 二氧化碳 C. 碘化鉀 D. 醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；

實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣ ． 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

3

加足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行（ ）、（ ）、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的空格處的實(shí)驗(yàn)操作；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（4）溶液中K+是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；若“一定存在”，則K+物質(zhì)的量濃度的范圍（若“一定不存在”或“不能確定”不填此空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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