【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱是_______________。B→C的反應類型是__________________。

(2)B的分子式為________________________

(3)C→D的化學方程式為__________________________。

(4)F的結構簡式為___________________________

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有____________(不考慮立體異構)

①能發(fā)生水解反應;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為_______________(任寫一種)。

(6)請以CH3CH2OH為原料,設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_______________。

【答案】羥基 取代反應 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 CH3CH2OHCH2=CH2

【解析】

本題主要采用逆推法,通過分析C的結構可知B)與CH3I發(fā)生取代反應生成C;分析B)的結構可知A)與CH2Cl2發(fā)生取代反應生成BC)在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,DFe+HCl條件下,-NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在,可知EF發(fā)生分子間脫水生成M;分析M的結構,可知E,F;根據(jù)E)可知D。

(1)根據(jù)上面分析可知A)中官能團的名稱是羥基。B→C的反應類型是取代反應;答案:羥基 取代反應

(2)B)的分子式為C7H6O3;答案:C7H6O3

(3)C)在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,化學方程式為+HNO3+H2O

答案:+HNO3+H2O

(4)根據(jù)上面分析可知F的結構簡式為;答案:

(5)符合下列條件的C)的同分異構體:①能發(fā)生水解反應,說明必有酯基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明必有酚羥基;符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團:HCOO-、-CH3、-OH,符合條件的共有10種;苯環(huán)外面兩個官能團:-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種;苯環(huán)外面兩個官能團:-OH、-OOCCH3,符合條件的共有3種;-CH2OOCH-OH,符合條件的共有3種;因此同分異構體共19種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構肯定對稱,符合條件的結構簡式為;

答案:19

(6)逆推法:根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應該是一定條件下發(fā)生取代反應生成;可以利用乙烯與溴水加成反應生成,乙烯可由乙醇消去反應生成,據(jù)此設計合成路線為;答案:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。

1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:

方法I:①

方法Ⅱ:③ _______kJ/mol

2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)1 molO2 (g),在不同條件下進行反應:。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

P1時升高溫度,n(CH3OH)____(填增大減小不變);P1__P2(填“>"、“<”“=”);

E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____(v(E)、v(F)、v(N)表示);

③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是____(填序號);

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物

④若F點,n (CH3 OH) =1mol,總壓強為2.5MPa,則ToF點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。

3)使用新型催化劑進行反應2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

CH3OH產(chǎn)率在T1T2時很快增大的原因是 ____;

T2CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學用語表示)______!胺帚~”時,如果反應溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時,單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質)制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

同答下列問題:

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。

(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________

(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。

(4)已知:

實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入12滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。

②該硼酸樣品的純度為_________________(保留1位小數(shù))

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

b膜為________交換膜(陰離子陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)

N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a_________b(“>”“<”)

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【題目】如圖表示AE五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出各物質的化學式:A_____B_____,C___,D_____,E____。

(2)寫出B→CD→E反應的離子方程式:B→C______;D→E________

(3)寫出A→D的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移情況________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )

A中和熱測定實驗中,應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可

C探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象

D已知,為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用如側示意圖象表示的是

反應

縱坐標

A

等質量的鉀、鈉分別與水反應

H2的質量

B

相同質量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應)

NH3的轉化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3

SO3物質的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 56g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為08NA

C. 常溫常壓下,224L37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應生成01mol NOx時,轉移電子數(shù)為02NA

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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+Fe2+的溶液

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