【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱是_______________。B→C的反應類型是__________________。
(2)B的分子式為________________________。
(3)C→D的化學方程式為__________________________。
(4)F的結構簡式為___________________________。
(5)符合下列條件的C的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構);
①能發(fā)生水解反應;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為_______________(任寫一種)。
(6)請以和CH3CH2OH為原料,設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_______________。
【答案】羥基 取代反應 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2
【解析】
本題主要采用逆推法,通過分析C的結構可知B()與CH3I發(fā)生取代反應生成C;分析B()的結構可知A()與CH2Cl2發(fā)生取代反應生成B;C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,D在Fe+HCl條件下,-NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在,可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M;分析M的結構,可知E為,F為;根據(jù)E()可知D為。
(1)根據(jù)上面分析可知A()中官能團的名稱是羥基。B→C的反應類型是取代反應;答案:羥基 取代反應
(2)B()的分子式為C7H6O3;答案:C7H6O3。
(3)C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,化學方程式為+HNO3+H2O;
答案:+HNO3+H2O
(4)根據(jù)上面分析可知F的結構簡式為;答案:
(5)符合下列條件的C()的同分異構體:①能發(fā)生水解反應,說明必有酯基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明必有酚羥基;符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團:HCOO-、-CH3、-OH,符合條件的共有10種;苯環(huán)外面兩個官能團:-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種;苯環(huán)外面兩個官能團:-OH、-OOCCH3,符合條件的共有3種;-CH2OOCH、-OH,符合條件的共有3種;因此同分異構體共19種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構肯定對稱,符合條件的結構簡式為或;
答案:19 或
(6)逆推法:根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應該是與一定條件下發(fā)生取代反應生成;可以利用乙烯與溴水加成反應生成,乙烯可由乙醇消去反應生成,據(jù)此設計合成路線為;答案:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法I:①
②
方法Ⅱ:③ _______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同條件下進行反應:。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)____(填“增大”、“減小”或“不變”);P1__P2(填“>"、“<”或“=”);
②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是____(填序號);
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物
④若F點,n (CH3 OH) =1mol,總壓強為2.5MPa,則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。
(3)使用新型催化劑進行反應2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是 ____;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學用語表示)______!胺帚~”時,如果反應溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時,單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時,需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質)制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。
同答下列問題:
(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。
(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。
(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。
(4)已知:
實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入1~2滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。
②該硼酸樣品的純度為_________________%(保留1位小數(shù))。
(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。
①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。
②N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%_________b%(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出各物質的化學式:A_____,B_____,C___,D_____,E____。
(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式:B→C:______;D→E:________。
(3)寫出A→D的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移情況________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )
A.中和熱測定實驗中,應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可
C.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象
D.已知,為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可用如側示意圖象表示的是
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | ||
A | 等質量的鉀、鈉分別與水反應 | H2的質量 | 鈉 | 鉀 | |
B | 相同質量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應) | NH3的轉化率 | 500 | 400 | |
C | 體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2 | NH3的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 | |
D | 2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3 | SO3物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B. 5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA
C. 常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA
D. 硝酸與銅反應生成0.1mol NOx時,轉移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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