【題目】下列過(guò)程中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.液態(tài)水汽化D.氧化鈣與水反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,A符合題意;

B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,B不合題意;

C.液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程,屬于物理變化,C不合題意;

D.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,D不合題意;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.5.6g Fe2.24L Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol KI0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.2 g H218OD216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

D.16 g S8 (分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。

回答下列問(wèn)題:

1)裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣:

①裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。

②裝置B內(nèi)試劑為_____________,裝置C的作用是_____________。

2)①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_________。

3)將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)______________________________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________(用字母代號(hào)填)。

AO2 BH2 CCO2 DHClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化,已知以下反應(yīng):8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

(2)這一反應(yīng)中,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______。

3)若有3mol N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有______mol

4)根據(jù)上述反應(yīng),若將濃氨水與Cl2靠近,將會(huì)看到______(現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法中正確的是

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C. 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng),10 min內(nèi) N2減少了1 mol,因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol·

D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述錯(cuò)誤的是(  )

A.硝酸是易揮發(fā)的強(qiáng)酸

B.水玻璃可用作木材防火劑

C.CO是無(wú)色難溶于水的氣體

D.Fe3+可以與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H <0。 圖中a、b表示在一定條件下,A的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是

A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 平衡后氨氣的分解率為×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%

C. 反應(yīng)前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17a/b g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2

D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2

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