【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。

回答下列問題:

1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:

①裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。

②裝置B內(nèi)試劑為_____________,裝置C的作用是_____________。

2)①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________,F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來_________

3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)______________________________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________(用字母代號(hào)填)。

AO2 BH2 CCO2 DHClO

【答案】MnO22Cl4H+Mn2+Cl2↑+2H2O 1:2 飽和食鹽水 除去氯氣中混有的水蒸氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NA 收集或燃燒掉CO 干燥的布條不褪色,潮濕布條褪色 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 C

【解析】

(1)①裝置A制備氯氣,則其中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,根據(jù)方程式可知反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為l:2;

②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,首先要除去氯化氫,最后干燥氯氣,則裝置B內(nèi)試劑為飽和食鹽水,裝置C中的試劑是濃硫酸,作用是除去氯氣中混有的水蒸氣;

(2)①D制備少量氯化鐵固體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;

②根據(jù)氯化鐵的物理性質(zhì)可知DE間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管;

③反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),反應(yīng)消耗6g碳的物質(zhì)的量是0.5mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,由于氯氣、CO均有毒,所以F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來處理尾氣;

(3)①氯氣沒有漂白性,次氯酸具有漂白性,則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色;

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),經(jīng)常會(huì)有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn),就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)該小組同學(xué)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL_________mol/ L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mo/ L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Cu SO4KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液,向其中滴加30.1mol/ L KSCN溶液

___________

查閱資料:①SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2++4I=2CuI↓+I2

(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與I2相似

Cu2+SCN反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

實(shí)驗(yàn):將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) Fe(NO)2+HNO3不反應(yīng)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)I:Fe2+HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)___________(”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

(5)丙認(rèn)為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色,他利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器和藥品設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):U形管右側(cè)有氣泡,U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來源,從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為100%,請(qǐng)回答下列問題:

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證BC混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C

B.純C16.6℃ 以下呈冰狀固體

C.在制備D時(shí),D中;煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物,可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有6.02×1023個(gè)H3PO4 中氧原子的物質(zhì)的量是( )

A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 4mol D. 0.125 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算Ar(Cu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4ClCa(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的字母表示)A→________________________

(3)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號(hào))。

①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4ClCa(OH)2混合物不干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是( )

A. H、HeLi B. Li、NaK C. Na、SiAr D. O、S、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu,以上物質(zhì)中 屬于非電解質(zhì)的是___________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填入編號(hào))

(2)已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+。

①下列方法中,可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2,則m1___________m2(填“<”、“=”、“>”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.液態(tài)水汽化D.氧化鈣與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. C. 二氧化碳 D. 氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案