【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為:

N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O29mol,N2O334molt℃時反應①的平衡常數(shù)為

A. 85 B. 96 C. 102 D. 107

【答案】A

【解析】設分解的N2O3物質(zhì)的量為x,反應過程中共生成N2O3(x+3.4)mol,在①反應中N2O5分解了(x+3.4)mol,同時生成O2(x+3.4)mol.在②反應中生成氧氣xmol(x+3.4)+x=9,求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3O2濃度依次為c(N2O5)=(8-2.8-3.4)÷2=0.9molL-1、c(N2O3)=3.4÷2=1.7molL-1、c(O2)=9÷2=4.5molL-1,反應①的平衡常數(shù)K==8.5,故答案為A。

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該反應的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=E1-E2

B. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=E2-E3

C. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)是吸熱反應

D. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2

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【題目】下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A②④①③ B④②①③ C④③②① D②④③①

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