Question

元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是

 

，該單質與A₂E反應的方程式為：

 

．
（2）元素F、G，I、K、M其對應離子的離子半徑由大到小的順序是

 

（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO₂：

 

，用電子式表示CJ₂的形成過程：

 

．
（4）比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性

 

于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論：

 

．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，寫出此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、F為Mg、M為Ca、L為Fe、G為Al、H為硅、C為碳、I為磷、D為氮、J為硫、E為氧、N為Br、K為Cl、O為氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列；A₂E為H₂O，Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣；
（2）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）MO₂為CaF₂，由鈣離子與氟離子構成；CJ₂為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，用C原子、S原子電子式表示其形成過程；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族電子層越多非金屬性越弱，可以利用最高價含氧酸強酸制備弱酸進行驗證；
（5）A與E形成的18個電子的化合物為H₂O₂，A與J形成18個電子的化合物為H₂S，過氧化氫具有強氧化性，可以氧化硫化氫，反應生成S與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、F為Mg、M為Ca、L為Fe、G為Al、H為硅、C為碳、I為磷、D為氮、J為硫、E為氧、N為Br、K為Cl、O為氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列，即處于第四周期第Ⅷ族；A₂E為H₂O，Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（2）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）MO₂為CaF₂，由鈣離子與氟離子構成，其電子式為；CJ₂為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，用C原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性C弱于S，可以利用最高價含氧酸強酸制備弱酸進行驗證，反應方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：弱；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）A與E形成的18個電子的化合物為H₂O₂，A與J形成18個電子的化合物為H₂S，過氧化氫具有強氧化性，可以氧化硫化氫，反應生成S與水，反應方程式為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，注意把握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實，掌握用電子式表示物質或化學鍵形成，題目難度不大．