Question

【題目】1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：并達到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應達已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時加入的為2.84g，10分鐘后達到平衡時的轉化率(參加反應的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)為45%，________。

Answer 1

【答案】正反應方向 增大 能 7.2×10-4mol/(L·min)

【解析】

增大反應物濃度，有利于反應正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應速率較原平衡也是增大的；混合氣體的密度為ρ＝，反應前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當?shù)竭_化學平衡時，混合氣體的密度不變；根據(jù)v=計算。

（1）平衡后，向容器中充入1mol H2，增大反應物濃度，有利于反應正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應速率較原平衡也是增大的，故答案為：正反應方向；增大；

（2）混合氣體的密度為ρ＝，反應前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當?shù)竭_化學平衡時，混合氣體的密度不變，所以根據(jù)混合氣體的密度可以判斷化學反應是否達到平衡；初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%，則反應消耗n（Na2SO4）==0.009mol，根據(jù)反應方程式，則消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=0.036mol，所以v（H2）=＝==7.2×10-4mol/（Lmin），故答案為：能；7.2×10-4mol/（Lmin）。