【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是
A. Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
B. W和R只能形成一種化合物WR3,且為酸性氧化物
C. X的最高價含氧酸與它的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應
D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
【答案】D
【解析】試題分析:短周期的一部分,則X、R、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設X的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+9,由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23,所以x+x+9=23,解得x=7,即X為N,R是O,Y為F,Z為Si,W為S。A.Y為F,沒有正價,氧化物為OF2,與水反應生成HF,為弱酸,錯誤;B.W和R能形成化合物WR2、WR3,,且二者均為酸性氧化物,錯誤;C.N元素的最高價氧化物N2O5與它的簡單氣態(tài)氫化物NH3在水溶液中會發(fā)生反應,產(chǎn)生NH4NO3,該反應不是氧化還原反應,錯誤;D.Z與R形成的化合物ZR2可以使光線發(fā)生全反射,因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. 二氧化硅熔點高,可用作光導纖維
B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣,可用作呼吸供氧劑
C. 明礬易溶于水,可用作凈水劑
D. 二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 石英是制造光導纖維的原料,也是常用的半導體材料
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液,是兩性化合物
D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設計如圖所示實驗裝置,實驗時先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn),下列有關描述正確的是
A.斷開K2,閉合K1時,反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-=Cl2↑+H2↑
B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-=2Cl-
D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol-1,F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ,則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為( )
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4
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【題目】下列有關能量的敘述錯誤的是( )
A.化學反應均伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類利用
C.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值
D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
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【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2,其部分生產(chǎn)流程如下:
已知:過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
(1)加熱、浸取時所加礦石均需粉碎,其目的是 。
(2)寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式: 。
(3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是 ,試劑X可以選用 (填選項字母)。
A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
(4)電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為 。
(5)Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,其流程示意圖如下:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是稀堿液能 Na2S水解(選促進或抑制)
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌。若反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)= mol·L-1。(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如右圖所示)。為使除汞效果最佳,應控制的條件是x控制 、pH控制 。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。
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