【題目】(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應方程式為:_____,若是改加氫氧化鋇溶液至中性,離子反應方程式為:______。
(2)向1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液,離子反應方程式為:__。
(3)向含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中通入氯氣2.5 mol,離子反應方程式為:____。
(4)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染,催化反硝化法中H2能將NO3-還原為N2。上述反應的離子方程式為___。
(5)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應的離子方程式為____。
(6) Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式是______。
【答案】H++HSO3-=H2O+SO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O 4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl- 2 NO3-+5H2 N2+2OH-+4H2O H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 4FeO42-+20H+ =4Fe3++3O2↑+10H2O
【解析】
(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2氣體;若是改加氫氧化鋇溶液至中性,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應。
(2)1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-,滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液,即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-,其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-;
(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知,還原性強弱順序是:I->Fe2+>Br-,向溶液中通入氯氣,氯氣先和碘離子反應,然后再和亞鐵離子反應,最后再和溴離子反應;
(4)根據(jù)信息:用H2將NO3-還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強,即生成氫氧根離子,據(jù)此書寫方程式;
(5)碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸,據(jù)此寫出反應的離子方程式;
(6) FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,說明有Fe3+生成,并有無色氣體產(chǎn)生,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,只能為O元素被氧化,故還生成O2,配平書寫離子方程式。
(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑;將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;
(2)1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-,滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液,即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-,其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-,則發(fā)生反應的離子反應方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O;
(3)含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中含有2molI-、2molFe2+,2molBr-,通入2.5molCl2,應依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-,則發(fā)生反應的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-;
(4)根據(jù)信息:用H2將NO3-還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強,即生成氫氧根離子,發(fā)生的反應為:2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O;
(5)碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為:H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-;
(6) FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,說明有Fe3+生成,并有無色氣體產(chǎn)生,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,只能為/span>O元素被氧化,故還生成O2,反應離子方程式為:4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。
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【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是
①乙二醇和丙三醇
②HCOOH與CH2=CH-COOH
③CH4與C3H8
④CH3與
⑤CHCH與CH2=CH-CH=CH2 ⑥1-丁烯與2-甲基丙烯
A. ①④⑤ B. ①④⑥ C. ③ D. ④⑤⑥
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 某同學為了探究氮氣和氫氣反應生成氨氣,在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應,其中斷裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量,斷裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量,斷裂1 mol N-H鍵吸收391 kJ的能量。
(1)寫出NH3的電子式___________________。
(2)該反應________(填“吸收”或“放出”)熱量______________。
(3)當反應達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____________。
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【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點,適于很多特殊環(huán)境和場合,現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化
B. Cu電極上的電極反應為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從右池移向左池
D. 常溫下,當裝置中有l(wèi)molCH4生成時,GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕
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【題目】已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)寫出A、C、F、G的化學式:A________,C_________,F(xiàn)_________,G_________。
(2)檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。
(3)保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D:____________________________________,由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是 _________________________________。
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【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計)。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A.當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時,乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1
B.電池工作時,鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時,外電路的電子方向是從a到b
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-
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【題目】下列判斷正確的是
A. 圖①:當CH4與Cl2體積比為1:2,維持足夠長反應時間,CH4可全部變成CCl4
B. 圖②:碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同
C. 圖③:烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c
D. 圖④:點a代表的物質(zhì)是PH3
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)
C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%
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