Question

氧族元素的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是

 

．
（2）Se原子在元素周期表中位置為

 

；其基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為

 

．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為

 

．
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共價(jià)鍵類型為：

 

．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="jfxdsvg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)圖片知，每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子雜化方式；
（2）Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)核外電子排布分析其在元素周期表中位置；根據(jù)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理，電子能量大小順序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)最穩(wěn)定分析，Se元素價(jià)電子，分別位于4s、4p能級(jí)上；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型；
（4）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵；
一般來(lái)說(shuō)，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力；

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則S原子為sp³雜化，
故答案為：sp³；
（2）Se的原子序數(shù)為34，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位置為第四周期第ⅥA族，當(dāng)原子軌道中電子處于全滿、半滿或全空時(shí)最穩(wěn)定，所以該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為4s²4p⁴，4p軌道中4個(gè)電子，且有2個(gè)單電子，其基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為，
故答案為：第四周期第ⅥA族；；
（3）氣態(tài)SeO₃分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；
（4）H₃O⁺中含有H-O極性共價(jià)鍵，水合氫離子中氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對(duì)，所以二者形成配位鍵；
H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，
故答案為：極性共價(jià)鍵、配位鍵；H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了較綜合，涉及粒子空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考高頻點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意（4）H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，為解答難點(diǎn)．