【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反應前CO的物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，下列說法正確的是(　 　)

A. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

B. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率約為28.6%，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C. 平衡后H2S的質(zhì)量為170 g

D. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應的逆反應是放熱反應

【答案】C

【解析】A. 通入CO后，正反應速率隨著反應物濃度逐漸減小而逐漸減小，故A錯誤；B. 設(shè)H2S的平衡濃度為xmol/L，K==0.1，x=5，H2S的起始濃度為7mol/L，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為2/7=28.6%，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2/10=20%，故B錯誤；C. 平衡后H2S的質(zhì)量為5×34g=170g，故C正確；D. 升高溫度，H2S濃度增加，表明平衡左移，所以該反應的逆反應是吸熱反應，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S 和SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S，反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是______。

（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的的是

選項

目 的

實 驗

A

加快稀溶液中草酸與KMnO4的反應

向溶液中加入少量MnSO4固體

B

檢驗海帶中的碘元素

向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液

C

除去食鹽水中的少量BaCl2

向食鹽水中通入過量的CO2

D

制備少量氨氣

將硝酸銨與氫氧化鈣固體混合加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

B. 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

C. 用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸氫鉀復鹽(化學式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復鹽流程如圖：

（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________。“轉(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學反應方程式____________________。

（2）已知H2SO5為一元強酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。

（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新浪科技網(wǎng)最新報道：美科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是(　　)

A. 共價鍵 B. 離子鍵

C. 一種靜電引力 D. 一種靜電斥力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，部分實驗裝置如下：

（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號填空）。

（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：

已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；

Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；

Ⅲ、Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？

①猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；

假設(shè)三：_______________________________________（請補充完成假設(shè)三）。

②實驗探究：（將實驗現(xiàn)象填寫入表中空格）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中

_________________________

假設(shè)一成立

b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中

__________________________

假設(shè)二或假設(shè)三成立

③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應進行進一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學稱取w g紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w > m >______________，則假設(shè)三成立；

④交流與反思：只要假設(shè)合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙、H；
（2）寫出反應②的離子方程式：；
（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式；
（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式；現(xiàn)象為 ．

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