【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值):

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___,當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

2)實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②③時(shí)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則表中V1=_______,V2=__________。

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____。

4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了nMn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中nMn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

【答案】 0.00075 2.0 3.0 其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢 Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①的短

【解析】

1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳;

2)探究H2C2O4溶液濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,必須保證其他條件相同;

3)由實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知,H2C2O4溶液的濃度不同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

4)①由圖2可知反應(yīng)開始時(shí)速率增大較慢,一段時(shí)間后速率增大較快,可能Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用;

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快。

1)酸性高錳酸鉀溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成CO2Mn2+H2O,該反應(yīng)的例子方程式為,分析表中數(shù)據(jù)可得,,結(jié)合方程式分析可知,高錳酸鉀完全反應(yīng),據(jù)此計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為,故答案為:;0.00075;

2)探究H2C2O4溶液濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,必須保證其他條件相同,而由實(shí)驗(yàn)②可知,H2C2O4溶液、H2OKMnO4溶液和稀硫酸的體積之和為10.0mL,由于要求KMnO4溶液的濃度相同,故V1=2.0,V2=3.0,故答案為:2.03.0;

3)由實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知,H2C2O4溶液的濃度不同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,可知其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,故答案為:其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢;

4)①由圖2可知反應(yīng)開始時(shí)速率增大較慢,一段時(shí)間后速率增大較快,可能Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用,故答案為:Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用;

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快,溶液褪至無(wú)色所需的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①的短,故答案為:溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①的短。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定穩(wěn)定下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):,下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.氣體的質(zhì)量不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—O

D.n(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:

1)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式:____________________________________

2Na2O2、K2O2 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________(寫電子式),

臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

KIO3H2O→KOHI2O2(未配平 回答問(wèn)題:

還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

配平后的化學(xué)方程式是________________________________

4O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如下圖所示)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為_____(填“A”“B”)。

C處不通入O 2 ,DE處分別收集到112L和有448L

氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

__________(忽略 O 3 的分解)。

C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:____________。

5)新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOxSO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NOg+ O3gNO2g+ O2 g)。在一定條件下,將NOO3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖(如下圖)所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是___________

a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)物濃度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

dΔt1Δt2時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·lNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過(guò)濾時(shí),玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時(shí),可用金屬銅作陽(yáng)極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極區(qū)紅色加深,可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以氮?dú)夂退魵鉃樵,電化學(xué)合成氨裝置(電極不參與反應(yīng))示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.電極 a 連接電源的正極

B.OH向電極 a 遷移

C.總反應(yīng):2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.電極 b 的電極反應(yīng):N2+6e+6H+==2NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2).兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈_______________________________(選填酸性、中性堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(“I”“II”)。

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________

V1 V2 的關(guān)系:V1_______________________________V2(“>”、“=”“<”)。

M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 資料:AgSCN 是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟 2:取 1 mL 上層清液于試管中,滴加 1 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液變紅色。

步驟 3:向步驟 2 的溶液中,繼續(xù)加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象 a ,溶液紅色變淺。

步驟 4:向步驟 1 余下的濁液中加入 5 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。

寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____

步驟 3 中現(xiàn)象 a _____。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過(guò)程如下:

過(guò)程 I 的主要反應(yīng):AgCl2 Cl-

過(guò)程 II 的離子反應(yīng):46OH- HCHO4Ag+84H2O

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,I 中的銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源,催化劑,激活劑等領(lǐng)域,下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一:鈧精礦主要成分是鈧的氧化物,硅鐵等氧化物

回答下列問(wèn)題:

濾渣I______填化學(xué)式。在實(shí)驗(yàn)室里,操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______

調(diào)pH的目的是______,如何檢驗(yàn)含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______,每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧,得到純產(chǎn)品,則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。

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