Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=10^-7 mol?L^-1的溶液
• C、

  c(H+)

  c(OH-)

  =10^-14的溶液
• D、氨水和硫酸銨的混合液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．

解答： 解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B錯(cuò)誤；
C、

c(H+)

c(OH-)

=10-14的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、任何溶液中存在電中性原則，根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），若c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），那么一定有c（H⁺）=c（OH^-），那么溶液一定呈中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，難度不大．