Question

【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。

（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），該反應(yīng)的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：

溫度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7

下列分析正確的是__________。

a. 水煤氣變換反應(yīng)的H＜0

b. 增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

c. 增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

② 溫度為T1時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲		乙
反應(yīng)物	CO	H2O	CO	H2O
起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）	0.8	0.2	a	b
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）	t 1		t 2

ⅰ. 甲容器中，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

ⅱ. 甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為_____kJ。

ⅲ. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲= ______。

ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過(guò)程：___________________________________。

（3）2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）。

① 起還原作用的物質(zhì)是_______。

② 膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。

Answer 1

【答案】a c0.2/t116.411.6 、

【解析】

（1）①a項(xiàng)，由表可知，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H＜0，故a項(xiàng)正確；

b項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)平衡前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。

c項(xiàng)，增大水蒸氣濃度，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，所以增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，故c項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確答案為ac。

②ⅰ.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式得：；

ⅱ. 根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），H =﹣41 kJ/mol，反應(yīng)0.4mol水蒸氣，反應(yīng)放出的熱量為0.4mol×41 kJ/mol=16.4 kJ；

ⅲ.. 發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）

反應(yīng)前（mol）:1.2 0.6 0 0

轉(zhuǎn)化（mol）: 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡時(shí)（mol）:0.8 0.2 0.4 0.4

在t1達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)甲容器中,c(CO)=0.8mol÷2L=0.4mol/L, c(H2O)=0.2mol÷2L=0.1mol/L , c(CO2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L, c(H2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) ;

(4) CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）為氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡,則甲、乙互為等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,則: ,計(jì)算得a=1.6;

（2）氨水吸收CO2的反應(yīng)為，氨水與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸氫銨，化學(xué)方程式為：。

（3）①反應(yīng)中，CH4中的C失去電子，所以起還原作用的物質(zhì)是CH4；

②膜Ⅰ側(cè)，H2O得電子生成H2和O2-，O2得電子生成O2-，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：、。