精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和O2
C.CO2和O2
D.Cl2和CO2。

【答案】D
【解析】制O2 ：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）2H2O2 2H2O+O2↑；
制NH3：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3·H2O NH3↑+H2O。
制Cl2：（1） MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）MnO2+2NaCl(固)+2H2SO4(濃) 2Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O；
制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
制NH3和O2 裝置均可：固+固 氣體，裝置裝置相同。
本題考查氧氣、氨氣和氯氣的制取原理和實驗裝置，題目難度中等，熟練掌握制取氣體的實驗原理是解題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的4p軌道填充電子為半充滿的元素，其原子序數(shù)是（　�。�
A.15
B.24
C.33
D.51

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質，下列說法不正確的是（ ）

A.利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體
B.利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C.利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
D.利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保護環(huán)境

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。

（3）實驗室用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質

序號

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

___

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質量最大的化合物是 ）

A.Cl2B.NaOHC.HClD.CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：


在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答以下問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：
a ， b。
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：。
A．緩慢冷卻溶液　　　　　B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用、等方法促進晶體析出。
（3）抽濾所用的濾紙應略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯
基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是。
A．無水乙醇 B．飽和氯化鈉溶液 C．70%乙醇水溶液 D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：。
（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。

A.15 min
B.30 min
C.45 min
D.60 min

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaC1O3和NaI按物質的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據轉移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D.

考點：氧化還原反應

【題型】單選題
【結束】
25

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案