【題目】根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題

(1)25℃時,0.1 molL-1的一元酸HA溶液中c(H)=1.0×10-4 molL-1,請回答下列問題:此時溶液的pH=_______,HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)現(xiàn)有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽,它們在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答有關(guān)問題:

①25℃時,NaHCO3的水溶液顯_____性(填“酸”或“堿”)。

②25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的三種酸式鹽溶液,pH最小是_________。

(3)向50ml 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL-1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的體積變化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__molL-1

(4)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

實驗步驟:準(zhǔn)確稱取1g Na2C2O4固體樣品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 molL-1高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:__________________________________________。

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________。

A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視

D.錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度______________。

【答案】 4 NaHSO4 1.0×10—7 酸式 滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液突然由無色變?yōu)榈t色,且30s內(nèi)不褪色 B 67%

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題。

(1)此時溶液的pH=4>1,HA是弱酸。

(2)①25℃時,NaHCO3的水溶液顯堿性。

②25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的三種酸式鹽溶液,由于HSO4-完全電離,而HSO3-HCO3-難電離,所以pH最小的是NaHSO4。

(3)反應(yīng)后c(Cl-)=0.001molL-1, Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的體積變化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)==1.0×10﹣7molL-1。

(4)①為了防止高錳酸鉀腐蝕橡膠管,高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液突然由無色變?yōu)榈t色,且30s內(nèi)不褪色。

③A.Na2C2O4溶液被稀釋,消耗高錳酸鉀溶液體積減小,使測量結(jié)果偏低;B.高錳酸鉀溶液體積數(shù)值增大,使測量結(jié)果偏高;C.初讀數(shù)偏大,終讀數(shù)偏小,高錳酸鉀溶液體積數(shù)值減小,使測量結(jié)果偏低;D.不影響測量結(jié)果。故選B。

④樣品中Na2C2O4的純度為5×2.5×0.016 molL-1×0.025L×134g/mol/1g=67%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家一直致力于對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度和速率進(jìn)行研究,尋找合適理論對其進(jìn)行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染(含有NO、CO、烴類等),科學(xué)家設(shè)計在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO0.1mol,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________;此反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________________。

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)圖象,溶液體積為500mL。

1該反應(yīng)在10-30s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Mn2+)=________________________。

2請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

3觀察圖象說明在一定溫度下反應(yīng)速率起始緩慢然后加快的原因______________________

Ⅲ. 難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡FeS(s)Fe2+(aq) + S2(aq),在一定溫度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2)=6.25×10-18;在該溫度下,氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=_______

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的,H2SH+ + HS K1=1.3×10-7,HS-H+ + S2 K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2)濃度增大,應(yīng)采取的措施有_____________。

A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.適當(dāng)降低溫度 D.通入過量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),制備黃血鹽的一種工藝如下:

回答下列問題:

(1)實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時,為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。

(2)步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________,步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

(3)步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時,Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________

②25℃時,反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是:pH控制在11左右,用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2N2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(5)近日,一條“鹽里面加進(jìn)了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑,氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解,一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。(列式計算說明)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康,一旦泄露需要及時處理。

(1)已知25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大,則向NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

(2)若氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。

常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________;

已知氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)是NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,當(dāng)1.96gNaCN完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________;實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗______________

(3)現(xiàn)要檢測某經(jīng)過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知:廢水中氰化鈉最高排放標(biāo)準(zhǔn)是0.50mg/L;Ag++2CN=[Ag(CN)2](無色溶液),Ag++I=AgI↓,CN優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑;用1.00×10—4mol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。(假設(shè)廢水中沒有其它成分參與反應(yīng)。)

滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是____________________________________;

該廢水________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中,通過計算結(jié)果說明得出上述結(jié)論的依據(jù):____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,電源A是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙,甲為電解池。請?zhí)羁眨?/span>

(1)電源A中a極應(yīng)通入的氣體是______,b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________。

(2)通電后,試紙上c極稱為_____極,實驗中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍(lán)色,原因是_____(結(jié)合電極反應(yīng)式說明)。

(3)實驗中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________

(4)①若利用甲實現(xiàn)鐵上鍍鋅,應(yīng)將鐵接_________極(填“e”或“f”);

②若利用甲實現(xiàn)粗銅的精煉,f電極上的反應(yīng)是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池(MPC)處理技術(shù)是通過微生物的作用去除污染物,該技術(shù)可廣泛應(yīng)用于去除土壤中有機(jī)污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極

B. 有機(jī)污染物在電池負(fù)極上氧化為對環(huán)境無害的物質(zhì)

C. 活性炭能有效吸附空氣,提高電池的工作效率

D. 該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-↓+2H2O==4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等;Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

(1)R元素在周期表中的位置是_____________,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。

(2)如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢,其中表示Z的曲線是_______(填標(biāo)號)。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________,1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。

(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物,其分子的空間構(gòu)型為_____。

(5)R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3,距離最近的兩個原子的距離為dpm,則R的相對原子質(zhì)量計算表達(dá)式為___________________________(已知lpm=10-12m,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

(6)X形成的一種常見單質(zhì),性質(zhì)硬而脆,原因是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( 。
A.都是白色的固體
B.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.焰色反應(yīng)的顏色都是紫色

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