【題目】(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e﹣═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_________.
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下,不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是:_________(填序號)
a.體系的壓強不再改變
b.體系的密度不再改變
c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol/(Lmin);
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________;
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字);
⑤下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是________.
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1____c2的關(guān)系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo).如圖2所示甲烷燃料電池(在上面).請回答:
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________;
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________; 此時得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度:____________
A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3
【答案】6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)△H=+2880 kJmol﹣1b0.22575%K=5.33(mol/L)-2CD<CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O減小大于4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+1.12CD
【解析】
(1)依據(jù)蓋斯定律由題干所給的熱化學(xué)方程式,結(jié)合蓋斯定律計算(①+②)×6+③得到綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式,
6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=[(+284KJ/mol)+(+396KJ/mol)]×6+(-1200KJ/mol)=+2880KJ/mol;
則△H=[(+284KJ/mol)+(+396KJ/mol)]×6+(-1200KJ/mol)=+2880KJ/mol,即6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)△H=+2880 kJmol-1;(2)①a.反應(yīng)體系氣體反應(yīng)物與生成物的系數(shù)和不等,則恒容條件下壓強不再改變,可說明是平衡狀態(tài),故a正確;b.氣體的總質(zhì)量和體積始終不變,體系的密度始終不變改變,不能說明是平衡狀態(tài),故b錯誤;c.各氣體的濃度不再改變,量不再隨時間改變,可說明是平衡狀態(tài),故c正確;d.各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,可說明是平衡狀態(tài),故d正確;e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3,可說明是平衡狀態(tài),故e正確;答案為b。
②利用三段式解題法計算
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),
開始(mol/L):13 0 0
變化(mol/L):0.75 2.25 0.750.75
平衡(mol/L):0.25 0.75 0.750.75
從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225 molL-1min-1;
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%;
④平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,則K=
==5.33;
⑤要使n(CH3OH)/n(CO2)增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動;A.因正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則比值減小,故A錯誤;B.充入He(g),使體系壓強增大,但對反應(yīng)物質(zhì)來說,濃度沒有變化,平衡不移動,比值不變,故D錯誤.故B錯誤;C.將H2O(g)從體系中分離,平衡向正反應(yīng)方法移動,比值增大,故C正確;D.再充入1mol CO2和3mol H2,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則比值增大,故D正確;故答案為CD;
⑥若是恒容密閉容器、反應(yīng)后整個體系的壓強比之前來說減小了,加入氫氣雖然正向移動,平衡移動的結(jié)果是減弱這種改變,而不能消除這種改變,即雖然平衡正向移動,氫氣的物質(zhì)的量在增加后的基礎(chǔ)上減小,但是CO2(g)濃度較小、CH3OH(g) 濃度增大、H2O(g)濃度增大,且平衡常數(shù)不變達到平衡時H2的物質(zhì)的量濃度與加氫氣之前相比一定增大,故c1<c2;
(3)①在堿性溶液中,負(fù)極上投放燃料甲烷,發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng):CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
②燃料電池的總反應(yīng)是:CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,消耗氫氧根離子,所以堿性減弱,pH減。
③甲烷燃燒時要放出熱量、光能,所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高;
④陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O;根據(jù)陰極反應(yīng):Cu2++2e-═Cu,當(dāng)有6.4gCu即0.1mol生成時,反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol,得到氧氣的體積為:×22.4=1.12L,根據(jù)電解的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量為:0.1mol,相當(dāng)于減少了0.1molCuO,故向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度,故答案為C。
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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。
③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價為____,中心離子的配位數(shù)為______。
(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。
①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點由高到低依次是_______(填編號),其原因是____________。
②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計算出結(jié)果)。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液,所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. OC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+
D. 欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )
A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA
C.12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA
D.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
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【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O,該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A. 達到平衡時,H2與CH4的體積之比為4 : l
B. 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率
C. 當(dāng)斷裂4molH-H鍵同時斷裂4molO-H鍵,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
D. 當(dāng)4V正(H2) = V逆(CH4) 時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
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【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡。
(1)氨水是中學(xué)常見的堿溶液
① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________(填字母序號)。
A.常溫下,0. 1 mol·L-1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0. 1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5
D.銨鹽受熱易分解
② 下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是___________(填字母序號)。
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是____________(填“I”或“II”)。
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的關(guān)系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽
①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是__________________
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100 mL蒸餾水
②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為______(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14molL-1
B.b點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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