【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價為____,中心離子的配位數(shù)為______。

(2)利用反應:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構如圖,據(jù)此可知X的化學式為_______

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構型為______(用文字描述)。

(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點由高到低依次是_______(填編號),其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計算出結(jié)果)。

【答案】 ds Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大。Mn2+是半充滿結(jié)構(3d5),再電離一個電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大 +3 6 CuCl 3:2 sp雜化 正四面體 cba AlCl3是分子晶體.沸點最低,NaCl和Al2O3是離子晶體,Al2O3的構成離子半徑小,電荷高,晶格能大,沸點最高

【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》,(1)①銅原子價電子排布式為3d104s1,位于ds區(qū),Cu2+是Cu原子失去2個電子,即價電子軌道式為;②Fe價電子排布式為3d64s2,Mn的價電子排布式為3d54s2,Co價電子排布式為3d74s2, Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大,Mn2+是半充滿結(jié)構(3d5),再電離一個電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大;③K顯+1價,CN顯-1價,整個化合價代數(shù)為0,因此Fe的價態(tài)是+3價,CN是Fe的配離子,因此中心離子的配位數(shù)為6;(2)①Cu位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Cl位于晶胞內(nèi)部,有4個,因此化學式為CuCl;②乙炔結(jié)構簡式為:,成鍵原子鍵只能有1個σ鍵,碳碳叁鍵中有2個π鍵,因此1mol乙炔中σ鍵和π鍵的比值為3:2;碳有

2個σ鍵,無孤電子對,雜化類型為sp;NH4中N有4σ鍵,無孤電子對,即雜化類型為sp3,空間構型為正四面體;(3)AlCl3屬于分子晶體,NaCl和Al2O3屬于離子晶體,一般分子晶體的熔沸點小于離子晶體,即氯化鋁最低,離子晶體熔沸點與晶格能有關,所帶電荷數(shù)越多、半徑越小,晶格能越強,熔沸點越高,Al2O3的構成離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大,沸點最高,順序是Al2O3>NaCl>AlCl3;②晶胞中Al的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,則晶胞的質(zhì)量為4×27/NAg,晶胞的體積為(0.405×10-7)3cm3,根據(jù)密度的定義,則密度為。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E,Y為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的,B的原子序數(shù)為7,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。

(1)W2-離子的結(jié)構示意圖為__________,E元素在周期表中的位置為_________,寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________,在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+,寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________

aY單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】心臟起搏器電源鋰碘電池的電池反應為:2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知:4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2則下列說法正確的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錫是一種銀白色金屬,在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途,在化合物中主要呈現(xiàn)+2+4價。

l)我國云南個舊錫礦聞名于世,其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑,在高溫下用該礦石可制得粗錫,該反應的化學方程式為___________。

2)馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后,負極上的電極反應是_______

3)錫的氯化物有SnCl2SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學實驗中常用的還原劑,易發(fā)生水解;SnCl4常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點-36℃,沸點114℃。

若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液,試簡述操作方法________。

②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為_______

4Sn(OH)2具有明顯的兩性,在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式____________。

5SnS2是黃色固體,俗稱金粉,將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,寫出該反應的離子方程式__________。

6)某同學對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設計如下方法進行純度測定:取試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+加人過量的Fe2(SO4)3溶液;0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr+3價);根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進行滴定實驗的原理__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于能源的說法或做法不合理的是

A. 氫能屬于綠色能源,可利用電解水的方法獲取廉價的氫能

B. 乙醇屬于可再生能源,可用作燃料

C. 提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題

D. 應開發(fā)太陽能、風能、生物質(zhì)能等新的能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是(
A.水
B.一氧化碳
C.氧化鈉
D.二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑,減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學方程式:2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。

(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式:______________________________________。

檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液,寫出反應的離子方程式:_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(2)沉淀A的成分是(填化學式)_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH=H2O還有:

_____________________________、________________________________;

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________

(5)準確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.(6)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

寫出反應的化學方程式_____________________________________________,如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應,主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):

Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________

(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下,不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是:_________(填序號)

a.體系的壓強不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變

e.反應速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________mol/(Lmin);

③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________;

④該反應的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字);

⑤下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是________

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當反應達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1____c2的關系(填>、<、=).

(3)減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標.如圖2所示甲烷燃料電池(在上面).請回答:

①通入甲烷一極的電極反應式為___________

②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________; 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復原來的濃度:____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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