17．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ，下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
C．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
D．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

分析 A．M為固體，增大M的量不影響平衡移動；
B．再充入1mol X，瞬間v（正）增大，v（逆）不變，平衡正向移動，而后v（正）減小，v（逆）增大；
C．由于M為固體，隨反應進行混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Z），再根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（X）．

解答 解：A．M為固體，其它條件不變，增大M的量不影響平衡移動，故A錯誤；
B．再充入1mol X，瞬間v（正）增大，v（逆）不變，平衡正向移動，而后v（正）減小，v（逆）增大，故B錯誤；
C．由于M為固體，隨反應進行混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D.5min后達到平衡，此時生成2amolZ，則v（Z）=$\frac{\frac{2amol}{2L}}{5min}$=0.2amol/（L．min），根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（X）=$\frac{1}{2}$v（Z）=0.1amol/（L．min），故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學平衡與反應速率影響因素、化學平衡狀態(tài)判斷、反應速率計算等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃劑，反應生成生成N2、液態(tài)H2O．資料顯示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N2H4時所放出的熱量為567.6KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是防止倒吸；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故．請你設(shè)計實驗驗證學生1的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是CuO、CuS、Cu2S；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①醋酸CH3COOH?H++CH3COO-； ②氫氧化鐵Fe（OH）3?Fe3++3OH-③碳酸氫鉀KHCO3=K++HCO3-．④硫酸氫鉀KHSO4=K++H++SO42-
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①磷酸鈉溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-；②氯化鐵溶液Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+③碳酸鉀溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-_；④硫酸銅溶液Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸銨溶液CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開始時滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
D．從7到9，反應的離子方程式：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N2．
（3）SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SeO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質(zhì)
B．Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)
C．Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性，又具有還原性
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3膠體＞Fe（OH）3懸濁液＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列說法正確的是（　�。�
A．原子總數(shù)相同B．氧原子數(shù)相同C．質(zhì)量D．氫原子數(shù)相同

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