【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的,這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn),約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法,其反應原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題:

1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是___。

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

2)鈉長時間放在空氣中,最后的產(chǎn)物主要成分是___。

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示),請寫出該反應的化學方程式___,生成物的顏色為___。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示),發(fā)生反應的離子方程式為___,檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是___。

【答案】D D 2Na+O2Na2O2 淡黃色 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 用帶火星的木條放在試管口,看是否復燃

【解析】

1)結(jié)合鈉的性質(zhì)判斷鈉的保存方法;

2Na的性質(zhì)活潑,易與空氣中的氧氣反應生成Na2ONa2O易與水反應生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3;

3)鈉在氧氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氧氣具有助燃性,故檢驗方法為:用帶火星的木條放在試管口,看是否復燃,若木條復燃,則說明生成了氧氣。

1)鈉的化學性質(zhì)活潑,應密封保存,密度比水小,比煤油大,故應保存在煤油中;

故答案為:D;

2Na的性質(zhì)活潑,易與空氣中的氧氣反應生成Na2O,Na2O易與水反應生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2ONa2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3;

故答案為:D;

3)鈉在氧氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉,反應方程式為:2Na+O2Na2O2,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;氧氣具有助燃性,故檢驗方法為:用帶火星的木條放在試管口,看是否復燃,若木條復燃,則說明生成了氧氣;

故答案為:2Na+O2Na2O2;淡黃色;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;用帶火星的木條放在試管口,看是否復燃。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L1、30mL)充分反應,硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮,反應后溶液中含amol氫離子,則此時溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為(

A.(0.2a)molB.(0.1a)mol

C.(0.05a)molD.amol

【答案】B

【解析】

銅與濃硝酸可能發(fā)生反應的化學方程式:Cu4HNO3()=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2amol(0.1a)mol,故答案為B

【點睛】

考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同,明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。銅和硝酸反應,隨著濃度的減少,硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低,銅和濃硝酸反應生成NO2,而與稀硝酸反應時則生成NO,故生成的氣體有NO2NO,根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量,根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。

型】單選題
結(jié)束】
11

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍。化學處理過程中其中一步的反應為3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列敘述不正確的是(

A.鋼鐵零件發(fā)藍實質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中,鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應中轉(zhuǎn)移2mol電子,生成還原產(chǎn)物8.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應:2MgCO2 2MgOC,下列關(guān)于該反應的判斷正確的是(   )

A.Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.H218OD216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應,生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃,將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時,溶液中CH3COO數(shù)小于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按照如圖所示裝置進行實驗,填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。

1A中現(xiàn)象是___。

2B中濃硫酸的作用是___。

3C中發(fā)生反應的化學方程式為___

4D中的現(xiàn)象是___,發(fā)生反應的離子方程式是___

5E中收集的氣體是___(填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是

A.2H2S + SO23S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

C.2KClO32KCl + 3O2

D.CuO + H2SO4CuSO4 + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是

A. X若為苯,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

C. 可用于分離C2H5OHH2O的混合物

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酚類有機物A是重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)聚碳酸酯、聚砜樹脂、聚苯醚樹脂等多種高分子材料。下列關(guān)于有機物A的說法正確的是( 。

A. 該化合物屬于芳香烴

B. 1mol A最多可與8mol H2發(fā)生加成反應

C. A不能與NaOH溶液反應,但能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol A最多可與2molBr2發(fā)生反應

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