用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 　）

A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B.常溫常壓下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和SO2（g）+O2（g）SO3（g）的ΔH相等

D.物質的量濃度為0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為0.5NA

 

B

【解析】由于外界條件不確定是否為標準狀況,無法計算11.2 L O2的物質的量,A項錯誤;Na2O2和Na2S的摩爾質量相同,且均為1 mol時含有的陰離子數(shù)相同都是NA,故78 g混合物中陰離子個數(shù)為NA,B項正確;熱化學方程式中化學計量數(shù)乘除一個數(shù),ΔH也相應地乘除同一個數(shù),C項錯誤;D項未知溶液的體積,故無法計算其物質的量,錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度或物理量關系正確的是(　 　)

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②

D.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬

電子流動方向

電壓/V

甲

甲→Cu

+0.78

乙

Cu→乙

-0.25

丙

丙→Cu

+1.35

丁

丁→Cu

+0.30

 

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結論中正確的是(　　)

A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕

B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.在四種金屬中丙的還原性最弱

D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(　　)

A.推廣使用風能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放

B.餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品

C.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

D.用“84”消毒液來殺死H1N1流感病毒是因為病毒蛋白質變性

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是(　　)

A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強

C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應,但不能與任何酸反應

D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質量的H2O和D2O分別與一定質量的金屬鉀完全反應,轉移的電子數(shù)均為NA,則下列各量不相等的是（　 　）

A.消耗H2O和D2O的物質的量

B.同溫同壓下生成氣體的體積

C.反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

D.參加反應的鉀的質量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1 817

2 745

11 578

Y

738

1 451

7 733

10 540

Z

496

4 562

6 912

9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為　　　　　　(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　 

　。 

(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　(用元素符號表示)。 

②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 

③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因: 

　。 

④W分子的VSEPR模型的空間構型為　　　　,W分子的空間構型為　　　　。 

⑤AB-中和B2分子的π鍵數(shù)目比為　　　　。 

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①E元素組成的單質的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積　

c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價為　　　　。 

③G2+的核外電子排布式為　 ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題

已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應,Ⅲ和Ⅳ的相對分子質量相等且Ⅳ催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。

(1)化合物Ⅲ中官能團的名稱是　　　　;Ⅱ不能發(fā)生的反應是　　　　。 

A.加成反應B.消去反應

C.酯化反應D.水解反應

(2)反應③的類型為　　　　　　。 

(3)Ⅴ的結構簡式為　　　　　　　,Ⅰ的結構簡式為　　　　　。 

(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構體,同時符合下列四種條件,則Ⅵ的結構簡式為　　　　。 

A.苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.能發(fā)生水解反應

D.核磁共振氫譜有6個峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1

(5)化合物Ⅱ發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應的化學方程式為  　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時,電離平衡常數(shù):

弱酸的化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

回答下列問題:

(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　 　, 

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　     ; 

 

(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數(shù)值)。 

 

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