Question

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)

Answer 1

D

解析:

本題考查電離平衡。氯氣溶于水形成平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，通入氯氣時(shí)，平衡右移，c(H^＋)增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量水，離子濃度減小，向電離方向移動(dòng)，D選項(xiàng)正確。