3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強
B．元素的金屬性越強，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

分析 A．氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強弱，氫氟酸屬于弱酸；
B．金屬性強弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；
C．有的元素沒有同位素；
D．原子形成簡單陰離子，電子層不變，電子層等于周期數(shù)．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl，氫氟酸屬于弱酸，HCl是強酸，氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．金屬性強弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)，如Na最外層1個電子、Ca最外層2個電子，金屬性Ca＞Na，故B錯誤；
C．不是所有的元素都有同位素，有的元素沒有同位素，如Na，故C錯誤；
D．某元素的原子的電子層等于周期數(shù)，原子形成簡單陰離子，電子層不變，陰離子電子層等于周期數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意把握元素非金屬性和金屬性的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，反應(yīng)后溶液pH減小
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
C．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，開始時和一段時間后陰極析出的物質(zhì)依次是（　�。�
A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：

實驗一：圖甲是對課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)的兩個實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A、B處分別進行適當(dāng)操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)放熱．
（2）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應(yīng)實驗的改進．
（3）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有減少氣體對空氣的污染等優(yōu)點．
實驗三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無色氣體、試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標準狀況）．
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　　）
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系統(tǒng)命名為4-甲基-1-戊炔．
（3）2，4二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式．
（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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同步練習(xí)冊答案