14．表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（　�。�
編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質
A液氯漂白粉Al2O3CO
B冰醋酸濃硫酸Na2O2乙醇
C堿石灰王水K2OCl2
D膽礬水玻璃CaOSO2
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是同種物質組成的，分為單質和化合物；混合物是不同物質組成；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復分解反應；非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；
A．氧化鋁是兩性氧化物；
B．過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物；
C．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質不是非電解質；
D．膽礬為化合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硫屬于非電解質；

解答 解：A．液氯是液態(tài)氯氣，是同種物質組成的純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氧化鋁和酸、堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物，一氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質，故A錯誤；
B．冰醋酸是一種物質組成的純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液屬于混合物，過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，乙醇不能電離屬于非電解質，故B錯誤；
C．堿石灰是不同物質組成的混合物，王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液屬于混合物，氧化鉀與酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，氯氣是單質不屬于非電解質，故C錯誤；
D．膽礬是硫酸銅晶體為一種物質組成的純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，氧化鈣和酸反應生成鹽和水是堿性氧化物，二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化合物、混合物、電解質、非電解質、堿性氧化物概念的應用判斷，熟悉物質的組成，理解概念的含義是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．
由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（2）對AlCl3溶液加熱蒸干灼燒最后變成Al2O3，Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-的水解，配制FeCl3溶液應加入一定量的鹽酸來抑制Fe3+的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe3+、Cl-、ClO-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1，
并知形成或拆開1mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能．P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol-1．則Cl-Cl鍵的鍵能為（　�。�
A．（b-a）/4 kJ•mol-1B．（b-a+1.4c）/4 kJ•mol-1
C．（b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1D．b-a+1.4c kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：$\stackrel{催化劑}{?}$≡CH2（g）+H2（g）的反應熱△H為（　�。�
A．-124 kJ/molB．+124 kJ/molC．-40 kJ/molD．+40 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關除雜方法正確的是（　�。�
A．除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾
B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾
C．除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾
D．除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質互為同分異構體的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．1H和2H
C．石墨和金剛石D．CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．在25℃時，下列分析正確的是（　�。�
A．使用該漂白劑的最佳pH為3
B．pH=5時，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=$\frac{1}{10}$
C．pH=6時，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（ H+）=c（ ClO2-）+c（ OH-）
D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．漂白粉暴露在空氣中容易失效的主要原應是（　�。�
A．Ca（ClO）2不穩(wěn)定，易分解
B．Ca（ClO）2與空氣中的水和二氧化碳反應
C．CaCl2易吸水而潮解
D．Ca（ClO）2與CaCl2相互反應，生成無漂白作用的物質

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