Question

【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉已經取得很大的進展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示：
溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖（如圖2﹣圖5所示）

（1）根據實驗以及工業(yè)生產的實際要求，從圖2﹣圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號） ．

	反應溫度/℃	固液比	c（Cl﹣）/molL﹣1	反應時間/h
A	95	1：5.5	0.8	6
B	100	1：5.5	0.7	7
C	110	1：6	0.9	8

（2）上述流程從溶液中得到純凈的FeSO47H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是： ．
（3）副產品FeSO47H2O樣品的純度可用滴定法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：稱取5.800g綠礬產品，經溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積
步驟4：重復步驟2、步驟3一至兩次．
①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 步驟2量取溶液所用儀器是 ．
②寫出步驟3反應的離子方程式：
③數據處理：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	40.01
2	25.00mL	0.70	40.71
3	25.00mL	0.20	39.20

計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為 ．
④不考慮操作誤差，用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質量分數（填偏低、偏高或無影響）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）用冰水洗滌；由于乙醇易揮發(fā)，晶體容易干燥
（3）250mL容量瓶；酸式滴定管；5Fe2++MnO﹣4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；95.86%；偏低
【解析】解：（1）從圖2可以看出，銅的浸出率隨反應溫度升高二增大，在為的達到95°C后，銅的浸出率隨溫度的變化不明顯，但溫度過高能耗增加，由此可知適應的反應溫度為95°C，圖3可以看出：固液比大于1：5時，銅的浸出率隨固液比的增大而有所減小；固液比小于1：5時銅的浸出率隨固液比的減小而有所下降，因此適宜的固液比為1：5；從圖4可以看出銅的浸出率隨反應時間增大而增大，但在反應時間超出6h后，隨反應時間的延長銅的浸出率增大的很緩慢，同時反應時間過長，即增加能耗，有降低設備利用率，故適宜的反應時間6h；從圖5看出加入氯離子能改變銅的浸出效果，但氯離子濃度超過0.8mol/L，時銅的浸出率隨氯離子濃度增加反而減小，故適宜的氯離子濃度維持在0.8mol/L；所以答案是：A；（2）CuSO45H2O受熱易失水，故從溶液中得到晶體的操作應是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾洗滌，又因為FeSO47H2O晶體溶于水故先用冰水洗滌，需要用乙醇洗滌，不僅洗滌晶體表面的水和雜質，還可以減少晶體損失，所以答案是：用冰水洗滌；由于乙醇易揮發(fā)，晶體容易干燥；（3）①配制250mL一定物質的量濃度溶液，需要用250mL容量瓶，準確量取25.00mL待測FeSO47H2O溶液，需用酸式滴定管，所以答案是：250mL容量瓶；酸式滴定管；②亞鐵離子被高錳酸根氧化成鐵離子，高錳酸根被還原成錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO﹣4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，所以答案是：5Fe2++MnO﹣4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③根據表中數據，第三次所得數據偏差較大，舍去，所以滴定用去標準液體積為 mL=40mL，所以用去高錳酸鉀的物質的量為40mL×0.0100mol/L=4.0×10﹣4mol，利用電子得失守恒，得關系式5Fe2+～MnO﹣4 ， FeSO47H2O的質量為5×4.0×10﹣4×278g=0.556g，所以FeSO47H2O的質量分數= ×100%= ×100%=95.86%， 所以答案是：95.86%；
④由于FeSO47H2O能被空氣中的氧氣部分氧化，所以滴定時用去的高錳酸鉀溶液的體積偏小，通過計算得到的FeSO47H2O質量偏小，所以測定的樣品中FeSO47H2O的質量分數偏低，
所以答案是：偏低．