Question

(每空2分  共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]^2＋________顏色(填“無”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 則COCl₂分子內(nèi)含有________。

A．4個σ鍵                    B．2個σ鍵、2個π鍵

C．2個σ鍵、1個π鍵           D．3個σ鍵、1個π鍵

 

Answer 1

【答案】

 (每空2分，共8分)   (1) N>C>Si   (2) 1s²2s²2p⁶3s²    (3) 有   (4) D

【解析】（1）非金屬性越強，電負(fù)性越大。C、Si、N元素元素的非金屬性強弱順序是N、C、Si，所以其電負(fù)性由大到小的順序是 N>C>Si。

（2）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，兩種元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以都是第ⅡA元素。由于金屬性越強，第一電離能越小，所以A是Be，B是Mg。因此根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎂原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²。

（3）[Mn(H₂O)₆]^2＋離子中錳的化合價是＋2價，由于錳的原子序數(shù)是25，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，3d軌道含有5個電子，所以該離子是有顏色的。

（4）單鍵都是由1個σ鍵構(gòu)成的，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π 鍵構(gòu)成的，因此根據(jù)光氣的結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有3個個σ鍵和1個π 鍵，答案選D。