Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母 x 等表示），原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示：

根據判斷出的元素回答問題：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序：_____________(用離子符號表示)．

（3）有關 y、z、d 三種元素的說法正確的是__________（填序號）．

①最高正價：d>z>y ②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>z>y

③非金屬性：d>z>y ④單質活潑性：y>z>d

（4）根據g 和h 兩種元素填空：

①最高正價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________．(用化學式表示)

②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結構，試寫出其電子式____________．

（5）①試寫出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質f 反應的化學方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成，試寫出A 和B 反應的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 Cl->O2->Na+ ②③ HClO4>H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H++HSO3-=H2O+SO2↑

【解析】

根據元素周期律結合圖表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，從圖表的最高正價與最低負價再推出元素所處的族序數，進而推出其元素，分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再結合元素周期律及物質的性質作答。

根據上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，則：

（1）g為S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，

故答案為：第三周期ⅥA族；

（2）電子層數越多，簡單離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越小，對應簡單離子半徑越大。則d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序為Cl->O2->Na+，

故答案為：Cl->O2->Na+；

（3）①由于O元素的非金屬性很強，其最高正價只能達到+2價，不能達到+6價，①項錯誤；

②元素的非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，則穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，②項正確；

③同周期從左到右元素非金屬性依次增強，則非金屬性：O>N>C，③項正確；

④氮氣化學鍵牢固，不活潑，氧氣氧化性較強，最活潑，則單質的活潑性：O2> C > N2，④項錯誤；

答案選②③；

（4）g和h分別為：S和Cl，非金屬性Cl>S。

①非金屬性越強，則最高正價氧化物對應水化物的酸性越大，故其由強到弱的順序：HClO4>H2SO4，

故答案為：HClO4>H2SO4；

②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結構，根據共價鍵理論可知，其電子式為：，

故答案為：；

（5）①x、d、e 形成化合物為氫氧化鈉，其水溶液與單質鋁反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②由 x、d、e、g 四種元素組成的化合物可以互相反應，則所形成的兩種化合物分別是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，在水溶液反應的離子方程式為：H++HSO3-=H2O+SO2↑，

故答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑。