【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
【答案】N分子晶體sp3雜化CN- 或C22-H2SeO4>H2SeO3(1分),因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導致H2SeO4中Se元素的正電性更高,對羥基中共用電子對的吸引能力更強,使得羥基氫更易電離小于氧元素的電負性比硫元素更強,對鍵合電子的吸引力更強,鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大正八面體或
【解析】
(1)S位于周期表中第3周期第ⅥA族,基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4,則基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為:,Ni位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族,基態(tài)Ni核外電子占據(jù)最高能層為N,故答案為:;N;
(2)根據(jù)相似相溶原理判斷,Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,所以可判斷Ni(CO)4為分子晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,甲烷為正四面體,中心C原子為sp3雜化,所以可判斷中心原子的雜化軌道類型為sp3,等電子體是指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的微粒,Ni(CO)4的配位為CO,O可用N-或者C2-代替,所以形成的等電子體可以為:CN-或C22-,故答案為:分子晶體;sp3;CN-或C22-;
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,分別為H2SeO4和H2SeO3,酸性強弱H2SeO4>H2SeO3,理由為:因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導致H2SeO4中Se元素的正電性更高,對羥基中共用電子對的吸引能力更強,使得羥基氫更易電離,故答案為:H2SeO4>H2SeO3;因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導致H2SeO4中Se元素的正電性更高,對羥基中共用電子對的吸引能力更強,使得羥基氫更易電離;
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論,孤電子對存在可使鍵角變小,電負性O大于S,對鍵合電子的吸引力更強,鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大,故答案為:小于;氧元素的電負性比硫元素更強,對鍵合電子的吸引力更強,鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,陰離子采取面心立方堆積,形成八面體空隙和四面體空隙,但Ni2+填充在八面體空隙,由于陰離子是面心立方堆積,所以晶胞邊長為a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=418nm,不妨取1mol這樣的晶胞,即有NA個這樣的晶胞,則晶體密度為ρ==g/cm3,故答案為:正八面體;。
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【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應制得,故又稱水煤氣。
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式_________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學方程式分別為:
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·
試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_______。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)
(3)氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。
請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應物和生成物,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。
__________________________、 ___________________________
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【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為:S、H2S、HCl
D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母 x 等表示),原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示:
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)g 在周期表中的位置是__________.
(2)d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序:_____________(用離子符號表示).
(3)有關(guān) y、z、d 三種元素的說法正確的是__________(填序號).
①最高正價:d>z>y ②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>z>y
③非金屬性:d>z>y ④單質(zhì)活潑性:y>z>d
(4)根據(jù)g 和h 兩種元素填空:
①最高正價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________.(用化學式表示)
②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu),試寫出其電子式____________.
(5)①試寫出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質(zhì)f 反應的化學方程式________________.
②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成,試寫出A 和B 反應的離子方程式________________。
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【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位.單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微置的锎.硼.鎵.硒等。回答下列問題:
(1)硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負性分別是1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”,“共價”)化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。
(2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點.其原因是________。
(3)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3.在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式______________。
(4)含硼化合物是一種常見的還原劑,結(jié)構(gòu)如圖所示。請在圖中畫出配位鍵________。
(5)多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀,片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子,其中與原子數(shù)之比為 ,化學式為________________
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣
B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
C. 選擇合適的試劑,用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
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【題目】在溫度壓強不變時,1mol NO2高溫分解,生成NO和O2,達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol,這時NO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%
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【題目】(Ⅰ)下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
(1)寫出儀器名稱A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有____________(填字母)。
(Ⅱ)已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。
(3)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH使之大于_________。
(4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。
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