【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的最佳試劑是

A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

【答案】C

【解析】試題分析:可溶性鋁鹽生成氫氧化鋁沉淀,需要加入堿,因此選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列對于摩爾的理解正確的是(

A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023O2

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進(jìn)行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是( )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水

C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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【題目】下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是

物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.000 84

0.039

A. 已知MgCO3Ksp=2.14×10-5mol2·L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+c(CO32-)=2.14×10-5mol2·L-2

B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C. 將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合,充分加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

D. 用石灰水處理水中的Mg2+HCO3,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3+Ca2++2OH===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______(填離子符號)。

(2)步驟中可選用____(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。

A.稀硝酸   B.氨水

C.氫氧化鈉溶液   D.高錳酸鉀溶液

(3)步驟中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,檢驗Fe2的方法是____________

(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下,其目的是__________________________。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________________________。

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【題目】對于反應(yīng)M + N = P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍,在20℃時完成該反應(yīng)的30%需要81 min,若將溫度升高到40℃,完成該反應(yīng)的30%需要時間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_________________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_______。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

(3)氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。

請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應(yīng)物和生成物,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。

__________________________、 ___________________________

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【題目】短周期主族元素XYZ、W的原子半徑依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,ZW同主族,且ZW的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同,X、YZ、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是(

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì),說明非金屬性:Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液仍為無色,體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母 x 等表示),原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示:

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1g 在周期表中的位置是__________

2de、h 的簡單離子半徑由大到小順序:_____________(用離子符號表示)

3)有關(guān) y、z、d 三種元素的說法正確的是__________(填序號).

①最高正價:d>z>y ②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>z>y

③非金屬性:d>z>y ④單質(zhì)活潑性:y>z>d

4)根據(jù)g h 兩種元素填空:

①最高正價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是____________(用化學(xué)式表示)

g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu),試寫出其電子式____________

5)①試寫出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質(zhì)f 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

②已知化合物AB 均由 x、de、g 四種元素組成,試寫出A B 反應(yīng)的離子方程式________________。

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