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【題目】W、XY、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17XW同主族,Y的原子序數(shù)是WX的原子序數(shù)之和的一半,含Z元素的物質在焰色反應實驗中的焰色為黃色。下列判斷正確的是

A.金屬性:YZB.非金屬性:WX

C.原子半徑:WYZD.氫化物的熱穩(wěn)定性:XW

【答案】D

【解析】

WX、YZ均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717,且W是短周期元素,原子序數(shù)小于18,所以WCl元素;XW同主族,且X為短周期元素,所以XF元素;Y的原子序數(shù)是WX的原子序數(shù)之和的一半,所以Y的原子序數(shù)=×(9+17)=13,YAl元素;含Z元素的物質焰色反應為黃色,ZNa元素,結合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析,WX、Y、Z分別是Cl、FAl、Na元素,

A.同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Na的金屬性大于Al,即金屬性:YZ,故A錯誤;

B.同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以F的非金屬性大于Cl,即非金屬性:WX,故B錯誤;

C.同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:ZYW,故C錯誤;

D.同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,F的非金屬性大于Cl的非金屬性,所以氫化物的穩(wěn)定性:XW,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,△H1>H2的是

C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2

S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2

H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2

CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2

A.B.C.②③④D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、ClOH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式:________

(2)已知:C(s)O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中CH2的物質的量之比為_______________。

(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H—24.8 kJ·mol1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H—47.4 kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ·mol1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L,當達到平衡時,下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X0.25mol/L,Z0.5mol/L B. Y1.2mo1/L

C. X0.3mol/L,Z0.3mol/L D. Z0.6mo1/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,將濃度均為0.1mol/LHA溶液Va mLBOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時,水的電離被促進

D.xy、z點時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置探究NH3CuSO4溶液的反應。

(1)上述制備NH3的實驗中,燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動:NH3+H2ONH3H2O_____________________________(在列舉其中的兩個平衡,可寫化學用語也可文字表述)。

(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3),理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。

(3) 上述實驗開始后,燒杯內的溶液__________________________,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中,產生藍色沉淀,寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應:2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。

t1時改變條件,一段時間后達到新平衡,此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v的變化___________________。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:________________________________。

④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2NH3(aq)進行上述反應,v隨時間的變化如下圖所示,v先增大后減小的原因__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下:

已知:H3BO320℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.29.712.4。

(1)“浸取時主要反應的化學方程式為_____________________。

(2)“浸取后,采用熱過濾的目的是___________________________

(3)“浸出液顯酸性,含H3BO3Mg2+、SO42-,還含有其他雜質。除雜時向浸出液中依次加入適量H2O2MgO,除去的雜質離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從母液中充分回收MgSO4H2O,應采取的措施是將母液蒸發(fā)濃縮后,最佳結晶條件是_____________。

A. 升溫結晶 B. 降溫結晶 C. 加壓升溫結晶 D. 降壓降溫結晶

(5)在實際生產中為了提高原料的綜合利用率,可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料,工藝流程為:

試劑a可選用________(化學式)溶液,若試劑bAlCl3則由濾液得固體A的離子反應方程式為___________,在實際工業(yè)生產中,流程中的一定條件指的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊接性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

1)反應①的尾氣可以再利用,寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑:___。

2)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有:___

3)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為___。

4)工業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應原理為CO2CH42CO2H2,CH4H2OCO3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產生的還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,理論上能生產鉬的質量為___

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