【題目】硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。
(1)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。
(2)黃鐵礦的主要成分是FeS2,用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個(gè)生產(chǎn)階段:
①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,氧化產(chǎn)物是_______________。
②第二階段是在氧化爐中將S進(jìn)行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。工業(yè)上采用常壓生產(chǎn),則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫2種即可)
(3)亞硫酸鈉(Na2SO3)可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑,寫出去氯(Cl2)的離子方程式:_____________。
(4)五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進(jìn)行反應(yīng),然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
【答案】(1)硝酸鉀(或硝石);
(2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,F(xiàn)e2O3,SO2;
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-296kJ/mol,
通入過量O2(或增大O2的濃度),及時(shí)分離出SO3,通過熱交換器及時(shí)散熱;
(3)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;
(4)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
【解析】
試題分析:(1)黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭;(2)①黃鐵礦在沸騰爐中生成SO2和Fe2O3,因此反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,F(xiàn)eS2中鐵顯+2價(jià),鐵元素由+2價(jià)→+3價(jià),化合價(jià)升高,S由-1價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高,因此Fe2O3和SO2都是氧化產(chǎn)物;②2molSO2完全氧化放出熱量為2×14.8×64/6.4kJ=296kJ,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-296 kJ/mol,通入過量O2(或增大O2的濃度),及時(shí)分離出SO3 ,通過熱交換器及時(shí)散熱;(3)Na2SO3表現(xiàn)還原性,Cl2表現(xiàn)氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此離子反應(yīng)反應(yīng)方程式為:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;(4)SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)降低2價(jià),Na2S中S的化合價(jià)-2價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)升高4價(jià),最小公倍數(shù)為4,即化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·mL-1) | 溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時(shí),可采用的方法是( )
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式__________。
(2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)。
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。
(5)CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
(6)—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為____________(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 ( )
A.W為O2,X為C
B.W為稀HCl,X為NaAlO2溶液
C.W為SO2,X為NaOH溶液
D.W為Cl2,X為Fe
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【題目】下列關(guān)于金屬元素的特征敘述,正確的是( )
A.金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)都相同
D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
(1)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是________;當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
(3)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2);繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生,反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
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【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
B.拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量
C.應(yīng)用蓋斯定律,無法計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)
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