Question

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）

• A、混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• B、c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.4 mol/L
• C、c（HA）＞c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D、c（A^-）-c（HA）=2c（H⁺）-2 c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液中HA與NaA的濃度相等，
A．混合溶液的pH=5，溶液顯示酸性，溶液中氫氧根離子為水電離的；
B．根據(jù)物料守恒進行判斷，注意等體積混合后，溶液體積增大、濃度減小；
C．混合液顯示酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，則c（HA）＜c（Na⁺）＜c（A^-）；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒進行解答．

解答： 解：室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的混合液中HA與NaA的濃度相等，
A．測得混合溶液的pH=5，HA過量，溶液顯示酸性，反應(yīng)后的混合液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），由于兩溶液等體積混合，所以濃度減小一半，正確關(guān)系為：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．混合液的pH=5，顯示酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，則溶液中一定滿足c（HA）＜c（Na⁺）＜c（A^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），兩個守恒結(jié)合可得：c（A^-）-c（HA）=2c（H⁺）-2 c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合溶液酸堿性的判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小．