【題目】從含銅廢料如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。

1廢覆銅板Cu和Sn組成可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

2廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是

②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí),銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖-1所示。當(dāng)cH2O2= 0 mol·L-1時(shí),也有少量的銅被浸出,其原因是 。

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時(shí),其浸取過(guò)程包括:

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++Cu2Cu+

Cu++nClCuClnn-1

2CuClnn-1+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl

其他條件相同時(shí),增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 填序號(hào)。

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl d.OH

3鉛冰銅PbS、Cu2S及FeS的混合物可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時(shí),硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。

【答案】

1Cu-2e=Cu2+和Sn-2e=Sn2+

2①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;cH+和cFe3+小,有利于Fe3+水解生成FeOH3沉淀

②液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液,溶解的O2將銅氧化而被浸。③bc

3①Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O;②過(guò)量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面,使銅無(wú)法與浸出液接觸

【解析】

試題分析:1通過(guò)電解回收精銅,陽(yáng)極上復(fù)試氧化反應(yīng),銅以及比銅活潑的金屬放電,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+ 和Sn-2e=Sn2+,故答案為:Cu-2e=Cu2+ 和Sn-2e=Sn2+;

2廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①FeCl3溶液溶解銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+,cH+和cFe3+小,有利于Fe3+水解生成FeOH3沉淀,因此加鹽酸不足時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀故答案為:2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+;cH+和cFe3+小,有利于Fe3+水解生成FeOH3沉淀;

②當(dāng)cH2O2= 0 mol·L-1時(shí),液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液,溶解的O2將銅氧化而被浸取,導(dǎo)致也有少量的銅被浸出故答案為:液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液,溶解的O2將銅氧化而被浸取;

③a.上述反應(yīng)與Na+無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;b.根據(jù)上述方程式,增大Cu2+濃度,上述反應(yīng)的速率加快,正確;c.增大Cl濃度,反應(yīng)Ⅲ加快,導(dǎo)致反應(yīng)Ⅳ也加快,正確;d.增大OH濃度,使得容易中氫離子濃度和銅離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;故選bc;

3①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為Cu2S +5H2O2+2HCl = CuCl2+CuSO4+6H2O,故答案為:Cu2S +5H2O2+2HCl = CuCl2+CuSO4+6H2O;

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時(shí),過(guò)量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面,使銅無(wú)法與浸出液接觸,使得硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,故答案為:過(guò)量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面,使銅無(wú)法與浸出液接觸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. Cu溶于稀HNO3Cu2HNO3-===Cu2NO2H2O

B. 工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2NaCl2

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A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹

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【題目】硫、氮、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題,越來(lái)越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別,A為 (寫分子式),從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來(lái)制備SO2,并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)其還原性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問(wèn)題.

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式 ;

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為

A 雙氧水(H2O2 B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指(

A.安全無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品 B.植物類營(yíng)養(yǎng)食品

C.含葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品 D.綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品

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【題目】某研宄小組探SO2和FeNO33溶液的反應(yīng)。

已知:1.0mol/LFeNO33溶液的pH=l

請(qǐng)回答

1裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

2排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。

3B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說(shuō)明SO2有____________性。

4分析B中產(chǎn)生白色沉淀的因:

觀點(diǎn)1:__________________;

觀點(diǎn)2SO2Fe3+反應(yīng);

觀點(diǎn)3在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

①按觀點(diǎn)2裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________________,證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點(diǎn)3,只需將裝置B中的FeNO33液替換為等體積的下列液,在相條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是填序號(hào)________。

a0.1mol/L 稀硝酸

b1.5mol/L FeNO32溶液

c6.0mol/L NaNO30.2mol/L鹽酸等體積合的

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【題目】在C(s)+CO2(g)==2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

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【題目】A、BC、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、CD為同一周期,AE,BG,DH分別為同一主族,C、DF三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D5個(gè),D的最外層電子數(shù)是F2倍,CD的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)以上八種元素中非金厲所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________(填化學(xué)式),EF、H 所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號(hào)表示)

2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體,W的結(jié)構(gòu)式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成YX的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為________________

3G是非金厲元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出G的最髙價(jià)氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

410L的密閉容器中,通入2molHD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1,同時(shí)放出約177KJ的熱量,則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為____________;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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