Question

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合醋酸過(guò)量，依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
B、依據(jù)碳酸鈉溶液中存在的物料守恒分析，元素物質(zhì)的量守恒n（Na）：n（C）=2：1；
C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），若1：1反應(yīng)，生成一水合氨，硫酸鈉和水，顯堿性，則NaOH過(guò)量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時(shí)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-）；
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中HB^-離子電離大于水解；

解答： 解：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合醋酸過(guò)量，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B、依據(jù)碳酸鈉溶液中存在的物料守恒分析，元素物質(zhì)的量守恒n（Na）：n（C）=2：1，則溶液中物料守恒得到，c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正確；
C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），若1：1反應(yīng)，生成一水合氨，硫酸鈉和水，顯堿性，則NaOH過(guò)量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時(shí)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中HB^-離子電離大于水解，溶液中微粒濃度大小為c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒，物料守恒的分析判斷，注意溶液呈中性的分析判斷，題目難度中等．