【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A.圖甲表示速率與時(shí)間關(guān)系曲線,說明時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)
B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線,說明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中的濃度減少,正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低
C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成的能量關(guān)系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的
D.圖丁是常溫下AgCl和的沉淀溶解平衡曲線,說明陰影區(qū)域只有沉淀
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖象,時(shí)刻瞬間不變,瞬間增大,則應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度,故A錯(cuò)誤;
B. 的含量影響碳鋼在NaCl溶液中的腐蝕速率,根據(jù)圖象,腐蝕速率先增大,增大到最大后減小,說明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中的濃度減少,正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低,故B正確;
C. 石墨能量低于金剛石能量,所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)的,故C正確;
D. 取陰影區(qū)域內(nèi)的某一點(diǎn)看,該點(diǎn)處,對應(yīng)同樣的,該點(diǎn)在的曲線之下,說明溶液中大于飽和溶液中,產(chǎn)生沉淀,該點(diǎn)同時(shí)在AgCl的曲線之上,說明溶液中小于AgCl飽和溶液中,不產(chǎn)生AgCl沉淀,所以陰影區(qū)域只有沉淀,故D正確,
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是
A.2HClO2HCl+O2↑
B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b點(diǎn)所示溶液中[A-]>[HA]
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí),[Na+]=[A-]+[HA]
D.a點(diǎn)所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改變時(shí),并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強(qiáng)
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁 | 酸性:碳酸苯酚 |
B | 向溶液中,滴入2滴lmoLNaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入2滴溶液,白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色 | |
C | 向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和飽和溶液均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
D | 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 | 該溶液是鈉鹽溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示,常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團(tuán)的名稱是_________,屬于____類。
(2)該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機(jī)物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是_______。
A.可以發(fā)生還原反應(yīng)
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)
D.可與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與具體反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列錯(cuò)誤的是
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=1
B.A→D,ΔH=-ΔH4
C.ΔH1+ΔH2 =-ΔH3-ΔH4
D.B→D ,ΔH=ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙炔的說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 乙炔的鍵角為180°,是非極性分子
B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵,且互相垂直
C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同,其鍵長是碳碳單鍵的
D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”),所求中和熱___(填“相等”、“不相等”)。
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