Question

在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）

 

元素化合價升高，

 

元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）

 

是氧化劑，Cu發(fā)生了

 

反應，

 

是氧化產(chǎn)物．
（3）標出以下反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

 

若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是

 

．
（4）將上述反應改寫成離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低；
（2）含元素化合價降低為氧化劑，含元素化合價升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）3molCu反應轉(zhuǎn)移6mol電子；
（4）單質(zhì)、氣體、水在離子反應中保留化學式．

解答： 解：（1）由反應可知，銅元素化合價升高，氮元素化合價降低，故答案為：銅；氮；
（2）N元素的化合價降低，HNO₃為氧化劑，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應，Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；氧化；Cu（NO₃）₂；
（3）氧化還原反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，3molCu反應轉(zhuǎn)移6mol電子，則1.5molCu發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是1.806×10²⁴或3N_A，
故答案為：；1.806×10²⁴或3N_A；
（4）反應的實質(zhì)為Cu和NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，本題注意從化合價變化的角度分析，易錯點為（3），注意雙線橋法的運用．