【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用．以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取的工藝流程圖．下列有關說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應的化學方程式為：2HClCl2+H2

B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時，至少消耗0.1molNCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)流程圖知,電解氯化銨和鹽酸混合溶液生成氫氣和NCl3，反應的化學方程式為：，故A錯誤；

B. NCl3與NaClO2按物質的量之比為1：6恰好反應生成ClO2、氯化鈉、氫氧化鈉和氨氣，反應中Cl元素的化合價升高被氧化，則N元素化合價降低被還原，化學方程式為：，由方程式可知NaClO2溶液制取 0.6molClO2時，至少消耗0.1molNCl3，故B正確；

C.氨氣為堿性氣體，堿石灰不能吸收氨氣，應該用濃硫酸吸收氨氣，故C錯誤；

D.結合電子守恒計算分析可知，NCl3與NaClO2按物質的量之比為1：6恰好反應生成ClO2、氨氣、氯化鈉和NaOH，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

（1）S位于元素周期表______周期第______族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價電子排布式為______；O的基態(tài)原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一電離能

氧化性

沸點

非金屬性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

（3）已知：下列兩個熱化學方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

則Al（s）的單質和Fe2O3（s）反應的熱化學方程式是______。

（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應，寫出此反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：、、、、已知該反應中只發(fā)生如下過程：

(1)該反應中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________

(3)上述反應中每生成升氧氣標準狀況，轉移電子數(shù)是_________________。

Ⅱ四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應是x。請回答下列問題。

(4)水熱法制備納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

(5)反應的化學方程式中x________。

(6)每生成，反應轉移的電子為________mol，被還原的的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應I的化學方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量比為4:3

C.反應II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同。下列說法錯誤的是

實驗

是否加入

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極材料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗中去除 的機理

A.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除

B.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除

C.實驗中循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實驗中去除，電路中共轉移0.06mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N2)=_______________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數(shù)將______（填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。

(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合，充分反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于滴定實驗的下列說法正確的是

A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化

B.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結果偏小

C.用標準溶液滴定草酸時，標準溶液盛裝在堿式滴定管中

D.所有的滴定實驗都需加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系式正確的是（ ）

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

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