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【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀其中鐵的化合價為是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品:

請回答下列問題:

A,寫出反應方程式:______

B與稀硫酸,寫出其氧化的離子方程式還原產物為______

CKOH的混合物,寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平:

____________

為測定溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取溶液于帶塞錐形瓶中,,加入足量,調節(jié),加熱除去過量;加入過量KI充分反應后,再用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液

已知:

滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象______.溶液中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會______偏高”“偏低不變

【答案】 、3、2 偏高

【解析】

(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣;

(2)溶液中含有亞鐵離子,酸性條件下,ClO3-氧化Fe2+Fe3+,本身被還原為Cl-,根據得失電子相等、電荷守恒、質量守恒配平;

(3)CKNO3KOH的混合物,與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀,則缺項物質為K2FeO4H2O,根據得失電子相等、質量守恒配平;

(4)反應原理中有碘單質生成和消耗,碘單質遇到淀粉顯示藍色,可選淀粉為指示劑;當?shù)鈫钨|完全反應后溶液由藍色變?yōu)闊o色,據此判斷滴定終點;根據反應2Fe3++2I-═2Fe2++I2、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-找出關系式Fe3+S2O32-,然后根據關系式計算出鐵離子的物質的量,再根據c=計算出鐵元素含量;根據雙氧水對消耗S2O32-的物質的量的影響判斷誤差。

與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為:

根據題中流程可知,四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵,在溶液中含有亞鐵離子,酸性條件下,氧化,本身被還原為。根據化合價升降相等配平,配平后的離子方程式為:;

KOH的混合物,寫出其與加熱共融制得,則缺項中有一種為中鐵元素化合價為,則亞鐵離子從價變?yōu)?/span>價,化合價升高3價,化合價至少升高價;N元素從降為中的價,化合價降低2價,則化合價最小公倍數(shù)為6,所以氧化鐵的系數(shù)為1,的系數(shù)為3,然后根據質量守恒定律配平,配平后的方程式為:;

氧化生成,淀粉遇碘變藍,選擇淀粉溶液作指示劑;當加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時,,藍色消失,且半分鐘不變色說明是終點;

、可得:,,鐵元素總含量為:;

也能氧化生成,所以若過氧化氫沒有除盡,則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大,所測結果偏高。

練習冊系列答案
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【題目】按要求回答下列問題:

(1)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______________;

(2)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體。

①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式(提示:同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定)______________;

②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形。

(3)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________;

(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。

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【題目】4種碳架如下的烴,下列說法正確的是 ( )

是同分異構體 是同系物

都能發(fā)生加成反應 、、都能發(fā)生取代反應

A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④

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【題目】活性ZnO俗稱鋅白,能改進玻璃的化學穩(wěn)定性,可用于生產特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅FeO、CuO制備ZnO,采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟,工藝如下:

該流程中物質X可以是下列中的 ________________

A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽,寫出反應的離子方程式_________________________;

寫出加入時發(fā)生反應的離子方程式 _________________________________;

加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了過濾操作,請寫出過濾時用到的玻璃儀器:_________;

檢驗濾液A中溶質的陰離子的方法是________________________________。

取堿式碳酸鋅水合物,溶于鹽酸中生成二氧化碳標況下,溶解過程消耗氯化氫,若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為,試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是__________________。

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【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()

A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11反應

C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應

D.該中間體分子中含有1個手性碳原子

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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知:iPbCl2微溶于水

iiPbCl2s+2ClaqPbCl42aq)△H0

1)浸取過程中MnO2PbS發(fā)生如下反應,請將離子反應補充完整并配平:_____

______+___Cl+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成鈍化層使反應速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是__________。

3)調pH的目的是____________。

4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。

5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下:

①在_____極(填“a”“b”)獲得MnO2,電極反應為_______________。

②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產生,原因可能是_____________(用化學用語表示)。

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【題目】25℃時,下列有關敘述中不正確的是

A. pH=13NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp1.1×10-10,說明BaSO4是弱電解質

C. 0.10molL1NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,則NH3H2O電離被抑制,溶液pH減少

D. 0.1mol L-1HA溶液pH=1,該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

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【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是(  )

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【題目】在同溫同壓下,在兩個容積相同的容器中,一個盛有CO2氣體,另一個盛有O2N2的混和氣體,則兩容器內的氣體一定具有相同的( )

A.密度B.原子數(shù)C.質量D.分子數(shù)

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