【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產(chǎn)生的c（OH﹣）之比為100：1

【答案】D
【解析】解：A、一定溫度下的溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度和氫離子濃度乘積為常數(shù)，將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）會減小，c（ OH﹣）離子濃度增大，故A錯誤；B、CH3COOH為弱酸，等pH時，CH3COOH濃度最大，則醋酸放出的氫氣最多，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，但pH值變大，故C錯誤；
D、酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH﹣）=10﹣8 mol/L，CH3COONa溶液 mol/L=10﹣6 mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比= =1：100，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ， 其作用是。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為。
②裝置D中的現(xiàn)象為。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是。
（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B. 直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體

C. 是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)

D. 膠體粒子很小，可以透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（ ）

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】危險化學(xué)品的外包裝上常印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是

A. 酒精——劇毒品B. 硝酸銨——爆炸品

C. 汽油——易燃品D. 苛性鈉——腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　)
A.測定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是(　　)
A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)
B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C.合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3 ， 產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2 ． 請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水 ②3%H2O2溶液 ③氧化銅 ④1.0 molL﹣1鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0 molL﹣1NaOH溶液 ⑦澄清石灰水 ⑧0.5 molL﹣1 CuSO4溶液 ⑨2%KSCN溶液 ⑩苯酚溶液
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi)）
（2）提出合理假設(shè)假設(shè)1：只有Fe； 假設(shè)2：只有FeO； 假設(shè)3： ．
（3）設(shè)計實驗方案并實驗驗證步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為 ．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量 ， 振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)成立；若溶液呈 ， 則假設(shè)3成立．
（4）問題討論若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）： ．
（5）拓展與延伸有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ， 達(dá)到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）
A.0.6 mol
B.0.4 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol

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