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【題目】

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

【答案】A

【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強無關，所以正確的是①③⑤，

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3Mg （OH）25H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下方案：
方案I 取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發(fā)生反應的方程式為 ．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是 ．
（4）方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g 下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是 ．
（5）判斷樣品完全分解的方法是；本實驗至少需要稱量次．
（6）有同學認為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？（填“正確”或“錯誤”）請說明理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：( )

① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
② 一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③ 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結合上述實驗，下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.�、谥猩蠈佑蜖钜后w測其，共有3組峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：
④電極c的質量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某學生的化學實驗中有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　�。�

A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸

C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內，400 ℃時發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。

（2）用H2表示從0~2s內該反應的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應的進行，該反應的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器內氣體的密度保持不變 d．容器內氣體的壓強不變

（4）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1mol CO和2mol H2的化學鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃時，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q ＝_________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于酸的是（ ）
A.NaHCO3
B.P2O5
C.HClO4
D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣 溶液 綠礬 鐵黃 已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（　　）
A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe（OH）3

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