Question

【題目】海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．工業(yè)上進行海水淡化有多種方法．

（1）蒸餾法是歷史悠久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是__________。

（2）圖2是膜分離技術(shù)進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是______（填字母）。

A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

Ⅱ.從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

　

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

（3）標準狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。

（4）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（5）過程⑥⑦⑧⑨⑩中沒有涉及的化學反應類型是______。

A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應

（6）寫出反應④與⑩的化學方程式

④________________________________________________；

⑩________________________________________________。

Answer 1

【答案】冷凝管或冷凝器 B 1 富集溴 D SO2+ Br2+ 2H2O= H2SO4+2HBr MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器；

（2）由膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖可知水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中溶劑的量減少，溶質(zhì)的量不變；

（3）反應②為氯氣與石灰乳發(fā)生歧化反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

（4）過程③得到的是的溶液溴的濃度太低，過程③到過程⑤的變化過程中溴的濃度增大；

（5）過程⑥⑦⑧⑨⑩中沒有涉及置換反應；

（6）反應④為二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應⑩為電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣。

（1）由裝置圖可知，儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，故答案為：冷凝管或冷凝器；

（2）由題給信息可知，海水淡化時，淡化膜的作用是能讓水分子通過，其它粒子不能通過，加壓后，右側(cè)海水中溶劑的量減少，溶質(zhì)的量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，B正確，故答案為：B；

（3）反應②為氯氣與石灰乳發(fā)生歧化反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故答案為：1；

（4）過程③得到的是的溶液溴的濃度太低，過程③到過程⑤的變化過程中溴的濃度增大，實現(xiàn)了溴的富集，故答案為：富集溴；

（5）過程⑥為碳酸鈣煅燒發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，過程⑦為氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，過程⑧為氫氧化鈣與苦鹵中的鎂離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀，過程⑨為氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水，過程⑩為電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，過程⑥⑦⑧⑨⑩中沒有涉及置換反應，故答案為：D；

（6）反應④為二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為SO2+ Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBr；反應⑩為電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為，MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑。故答案為：SO2+ Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBr；MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑。