【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;
②在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;
③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。 試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是__________;
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________;
(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量;(填“大于”,“等于”或“小于”) ;
(4)若該實(shí)驗(yàn)中 CaO 換成 NaOH,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?_______(填“能” 或“否”)。
【答案】檢查裝置氣密性 U形管里的液體左邊下降,右邊上升 小于 能
【解析】
(1)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì),根據(jù)U形管左右兩側(cè)液面的變化判斷裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化,裝置密封性要好;
(2)氧化鈣和水之間的反應(yīng)是放熱的,空氣受熱膨脹,內(nèi)部壓強(qiáng)增大;
(3)反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)物具有的總能量大于生成物的總能量;
(4)氫氧化鈉和水混合后會(huì)有明顯的熱效應(yīng)。
(1)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì),根據(jù)U形管左右兩側(cè)液面的變化判斷裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化,裝置密封性要好,所以實(shí)驗(yàn)之前一定要檢查裝置氣密性;
(2)CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使大試管中空氣膨脹,內(nèi)部壓強(qiáng)增大,U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會(huì)沿開口端上升;
(3)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應(yīng)放出熱量,說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,即1 mol CaO和1 molH2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量;
(4)氫氧化鈉和水混合后,放出大量的熱量,有明顯的熱效應(yīng),因此若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成 NaOH,實(shí)驗(yàn)也能觀察到相同現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程________________________________,該化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(2)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填具體元素符號,下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________.元素⑩在周期表中的位置_____________.
(3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______________.
(4)元素①與⑦的化合物是由__________(填“極性”、“非極性”)鍵形成的.
(5)③與⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________、沸點(diǎn)低的是______________(填分子式)
(6)③⑥⑦三種元素形成的離子半徑由大到小的順序是__________________(填離子符號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的H+的濃度也是0.01 mol·L–1,s通常是難溶于水的有機(jī)混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<YB. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是( )
A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,B、C、D、E同周期,B、A可按原子個(gè)數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中,B原子半徑最大,E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)。
(1)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為________________;
(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì),該物質(zhì)為淺黃色油狀液體,有特殊氣味,是一種重要的工業(yè)添加劑。則D2E2的結(jié)構(gòu)式為______________;
(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號表示)
(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________;
(5)C元素的單質(zhì)能與B元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
B | Si | SiO2 | SiF4 |
C | HNO3 | NO | NO2 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣的主要成分為CH4,可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,來解決能源問題,裝置如圖所示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,持續(xù)通入甲烷,消耗甲烷VL。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)0<V≤33.6 L時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O
B. 正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e-==2H2O
C. 當(dāng)V=67.2 L時(shí),電池總反應(yīng)方程式可寫為CH4+2O2+NaOH== NaHCO3+2H2O
D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“=”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。
(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
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