Question

【題目】①~⑩為短周期元素，其常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為_______（填離子符號）。

（2）由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（3）②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型為_________________。

（4）⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________（填化學(xué)式）。

（5）寫出⑥的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl-＞F- 離子鍵 極性鍵 HClO4＞H3PO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】由圖中化合價可知，③的化合價只有-2價，沒有正化合價，故③為O元素；①的化合價為+4、-4價，①為C元素，則②為N，④為F；⑤只有+1價，為Na；①、⑦的化合價相同，①、⑦位于同主族，則⑦為Si，⑥是Al，⑧是P，⑨為S元素；⑩的最高正價為+7，原子序數(shù)最大，則⑩為Cl。（1）同主族從上到下離子半徑逐漸增大，④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-。（2）由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物是HF，電子式為。（3）②的簡單氫化物氨氣與其最高價氧化物的水化物硝酸可以發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵。（4）非金屬性越強(qiáng)。最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，氯元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO4＞H3PO4。（5）鋁單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液氫氧化鈉之間反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。